搜搜考试网PV=nRT公式的条件是什么
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/06/05 21:52:28
绝对气压,如果是相对大气压那么这个p就成了一个无纲量的值,这样两边的纲量就不平衡了.
n是物质的量T是温度（热力学温标）R是一个常数
p压强v体积n物质的量R摩尔气体常数8.31kPa*dm3/mol-1T开氏温度
理想气体状态方程.它反映某理想气体状态的.p代表压强,v代表体积.n代表物质的量.r是常数等于8.314t代表温度（单位是k）.满意请采纳
气体的物质的量.克拉伯龙方程
气体物质的量(mol)=标准状况下气体的体积/22.4首先你要理解其中的22.4,即气体的摩尔体积,特别强调它的单位：L/mol,也就是说标况下（1atm,0摄氏度）,在这个条件下呈气态的物质,每摩尔
理解克拉勃隆方程确实对做化学原理有好处：PV=NRT：比如恒压恒容时,升高温度,总摩尔数要减少,平衡往减少摩尔数的方向移动,恒温恒压时,增大反应体系体积,平衡向摩尔数增加的方向移动,……一般固定两个变
摩尔气体常数R=8.314J/(mol.k)
T是开氏pv=nRT并不准确,有误差,需要修正.
其实都是第一个推来的!熟能生巧!再问：有什么方法记忆吗
当温度足够高时,由于分子动能增加,同样压力下体积较大,分子间距也较大,分子间的引力大大减弱.而不可压缩性相对说来起主要作用.所以pV值总是大于RT.如图中曲线T2所示.
这里的R是个常数,而别的都可以,然后可以根据这个公式来计算同温、同压、同体积或者同物质的量之下的压强比啦、体积比啦等…………
因为X、Y两种气体质量相等,相对分子质量分别为A、B,所以他们的物质的量之比为B：A(假设质量为m,则二者的物质的量为m/A、m/B)在相同条件下(即P、T一样),V=nRT/P,可知Vx：Vy=nx
由多个物理公式推到出来的,R是一个常量,R是再推导出这个方程后,测量P,V,N,T后算出来的
理想气体状态方程P表示压强V表示体积（L）n表示物质的量R是一个常数T表示开尔文温度（K）
理想气体公式p是压强,V是体积,R是一个常数,一般为8.314,n是物质的量,T是温度,注意单位是开尔文
理想气体状态放程pV=nRT,主要用于气温不太高,压力不太低的常温气体.理想气体状态常量R=8.314J/mol/K气体压强为P,体积为V,n为气体物质的量,T为气体温度
可以,将抽出的气体和内部气体看做整体计算!再问：如果我对某容器内的含水68%-98%的物料进行抽真空时，它的压力与温度对应关系
理想气体状态方程（又称理想气体定律、普适气体定律）是描述理想气体在处于平衡态时,压强、体积、物质的量、温度间关系的状态方程.它建立在玻意耳-马略特定律、查理定律、盖-吕萨克定律等经验定律上.其方程为p
理想气体状态方程（也称理想气体定律、克拉佩龙方程）是描述理想气体在处于平衡态时,压强、体积、物质的量、温度间关系的状态方程.它建立在波义耳定律、查理定律、盖-吕萨克定律等经验定律上.pV=nRT(克拉