搜搜考试网PV=nRT中的天然气的n怎么计算
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/06/01 10:28:22
绝对气压,如果是相对大气压那么这个p就成了一个无纲量的值,这样两边的纲量就不平衡了.
n是物质的量T是温度（热力学温标）R是一个常数
理想气体状态方程,根据已有式子再加个条件,当n,V一定时p,T成正比.推出：V∝（1/p）①；p∝T②；V∝T③；V∝n④.由①②③④得V∝（nT/p）⑤将⑤加上比例系数R得V=（nRT）/p即pV=
气体的物质的量.克拉伯龙方程
压强体积物质的量常数温度再问：RT是什么再答：常数和温度再答：这两个一般不用管。比例系数在不同环境下有不同的值再问：好吧谢谢你拉
理解克拉勃隆方程确实对做化学原理有好处：PV=NRT：比如恒压恒容时,升高温度,总摩尔数要减少,平衡往减少摩尔数的方向移动,恒温恒压时,增大反应体系体积,平衡向摩尔数增加的方向移动,……一般固定两个变
这是基本的概念这个方程针对的是一定质量的气体,比如在一个容器里,由于分子热运动,气体分子不断撞击容器壁面,从而产生压强,这个压强显然是气体本身产生的.记住,首先得弄清楚你要考察的是哪部分气体,“外界”
实验证明：一定质量的气体,当其体积一定时,它的压强与热力学温度成正比.即P1／P2＝T1／T2或p1＝T1*P2／T2-------1实验证明：而当压强保持不变时,它的体积与热力学温度也成正比.即V1
当温度足够高时,由于分子动能增加,同样压力下体积较大,分子间距也较大,分子间的引力大大减弱.而不可压缩性相对说来起主要作用.所以pV值总是大于RT.如图中曲线T2所示.
因为X、Y两种气体质量相等,相对分子质量分别为A、B,所以他们的物质的量之比为B：A(假设质量为m,则二者的物质的量为m/A、m/B)在相同条件下(即P、T一样),V=nRT/P,可知Vx：Vy=nx
气态方程PV=NRT,而V=物质的量N乘以气体摩尔体积v0,那么PNv0=NRT,即Pv0=RT,注意：v0——只有在标准状态下才是22.4升/摩尔,在不同状态下v0的数值是不同的.再问：那这个气态方
由多个物理公式推到出来的,R是一个常量,R是再推导出这个方程后,测量P,V,N,T后算出来的
pV=nRT这是克拉伯龙方程,即理想气体的状态方程.其中p为气体压强,单位帕斯卡（帕Pa)V为气体体积,单位为立方米（m3）n为气体的物质的量,单位为摩尔（摩mol）T为体系的热力学温度,单位开尔文（
理想气体状态方程P表示压强V表示体积（L）n表示物质的量R是一个常数T表示开尔文温度（K）
理想气体公式p是压强,V是体积,R是一个常数,一般为8.314,n是物质的量,T是温度,注意单位是开尔文
理想气体状态放程pV=nRT,主要用于气温不太高,压力不太低的常温气体.理想气体状态常量R=8.314J/mol/K气体压强为P,体积为V,n为气体物质的量,T为气体温度
可以,将抽出的气体和内部气体看做整体计算!再问：如果我对某容器内的含水68%-98%的物料进行抽真空时，它的压力与温度对应关系
理想气体状态方程（又称理想气体定律、普适气体定律）是描述理想气体在处于平衡态时,压强、体积、物质的量、温度间关系的状态方程.它建立在玻意耳-马略特定律、查理定律、盖-吕萨克定律等经验定律上.其方程为p
当摄氏0度,T=273.15K大气压P=11摩尔气体的体积V=22.4升时R=PV/T=22.4/273.15=0.082
推导该公式建立在Boyle-Marriote定律,Charles-Gay-Lussac定律,Avogadro定律基础上V=f（p,T,N）求V全微分将Boyle-Marriote定律,以及Charle