配置500毫升百分之四十的硫酸溶液要百分之六十的浓硫酸
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/23 14:07:42
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答:【】1.84g/ml的浓硫酸(98%硫酸)的物质的量浓度c=18mol/L【】需要的浓硫酸的体积v=0.5Lx1mol/L/18mol/L=27.8ml
纯硫酸质量:m=20%×100克=20g∵百分之20的硫酸溶液由百分之98的硫酸配制∴20%的硫酸溶液中的纯硫酸质量和98%的硫酸溶液中的纯硫酸质量相等∴90%的硫酸溶液质量m2=m/98%=20g/
设要浓硫酸X克,则要水500-X克则有纯硫酸X*98%=0.98X克25%的稀硫酸500克有纯硫酸500*0.25=125则0.98X=125X=127.55克即127.55/1.84=69.32cm
c=1000ρω/M---这是计算溶液物质的量浓度的基本公式.其中的1000是1000毫升溶液,1000ρ就是1000毫升溶液的质量,1000ρω是1000毫升溶液溶质的质量,1000ρω/M是100
1、需要纯硫酸物质的量=0.5*1=0.5mol,需要浓硫酸体积=(0.5/18.4)*1000=27.17mL2、假设有1L这样的盐酸.HCl质量=1000*1.19*36.5%=434.35g,物
m稀×a%=m浓p浓×a%10g/立方㎝×10%=1.84g/立方厘米V浓=59.3ml
稀硫酸中H2SO4质量为100*10%=10g设需要浓硫酸体积为x1.84*x*98%=10解得x=5.55ml如果还有疑问百度HI找我详谈
设需要v毫升,利用稀释前后H2SO4质量不变,可以得到1.80xvx90%=500x1.14x20%v=70.4
需要纯硫酸的质量=100*20%=20克98%的硫酸溶液的密度是1.84克/升需要98%的硫酸的体积=20/1.84=10.9毫升需要加水的体积=100-20=80毫升
100g10%硫酸溶液中溶质硫酸的质量为100*10%=10g配制上述稀硫酸所需要浓硫酸的质量为10/98%=10.2g所需浓硫酸的体积为10.2/1.84=5.5mL设水在当时温度下的密度为1g/m
500X0.2÷0.98=102.0408
n(H2SO4)=0.500*0.500=0.250molm(H2SO4)=0.250*98.12=24.5gm(aq)=24.5/0.980=25.0gV(aq)=25.0/1.84=13.6cm^
500毫升=0.5升,设需要硫酸x毫升:0.5*1*98=1.84*xx=26.6毫升
那要看你取得浓硫酸是多少毫升,烧杯只用做稀释浓硫酸,所以烧杯的容积不取决于容量瓶,而取决于你浓硫酸的体积.例如你要配0.1mol/L硫酸500毫升,现有5mol/L浓硫酸,那你需取10毫升浓硫酸,用2
此类型题需要密度:20%硫酸溶液的密度为1.1394g/ml98%硫酸溶液的密度为1.8361g/ml设需要98%浓硫酸溶液的质量为X根据溶液在稀释前后溶质的质量不变得:500ml*1.1394g/m
配置500毫升质量分数的为20%的硫酸溶液,需要硫酸质量:500*0.2*原酸密度=100*原酸密度100*原酸密度=(98%浓硫酸的)体积*密度所以所求浓硫酸体积=100*原酸密度/1.14=87.
应告知20%、98%硫酸的密度.查表知:20%硫酸密度为1.14克/毫升,98%密度为1.84克/毫升设需要浓硫酸A毫升,根据稀释前后溶质的质量相等可得:500x1.14x20%=Ax1.84x98%
设需要盐酸X毫升,则X×1.19×38%=500×10%,求得X=110.6毫升;需要水的质量为500-110.6×1.19=368.4克.可分别量取110.6毫升盐酸和368.4毫升水(水的密度在常
500mLX1.14g/cm3X20%=VX1.84g/cm3X98%V=63.2mL需要溶质的质量分数为98%的浓硫酸63.2毫升需加水的质量=500mLX1.14g/cm3-63.2mLX1.84