搜搜考试网配置500g百分之四十的稀硫酸,需要百分之九十八浓硫酸多少g,水多少g
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/06/06 07:54:29
浓硫酸144.19mL水384.69mL
A错误,还有烧杯B5:1C500*1.14*20%=114,114/98%=116.3D需要水的体积500*1.14-116.3=453答案为C
20%硫酸质量分数密度是1.14可以通过上述数据计算出用多少浓硫酸再问：不理解这句话什么意思、再答：就是用98%的浓硫酸去配制稀硫酸溶液（其体积是500毫升、质量分数20%、密度1.14），
先搞清楚500g20%硫酸中含水400克,硫酸100克；那么需要98％的浓硫酸的质量就是：100克／98％＝102.04克需要加的水量为：500-102克＝397.96克所以需要百分之98的浓硫酸10
硫酸溶质的质量是500*20%=100g需要浓硫酸的质量是100/98%=102g再问：蒸馏水的体积为82ml，水密度为1g/cm³，质量分数为（）再答：什么意思？你把题目说全好不？
需要浓硫酸27.2mL硫酸的物质的量是n=cV=1*0.5=0.5mol硫酸的质量是m=nM=0.5*98=49g需要98%的浓硫酸的质量是49/98%=50g需要98%的浓硫酸的体积是V=m/ρ=5
根据配置前后硫酸的物质的量不变来列式.98%的浓硫酸物质的量浓度为1000×1.84×98%/98=18.4mol/L【公式：c=1000×密度×质量分数/相对分子质量,密度单位为g/mL】18.4×
设要浓硫酸X克,则要水500-X克则有纯硫酸X*98%=0.98X克25%的稀硫酸500克有纯硫酸500*0.25=125则0.98X=125X=127.55克即127.55/1.84=69.32cm
目的是配置浓度为0.5mol/l的稀硫酸,也就是0.0005mol/ml容量瓶肯定是要注明容量的所以从B、D里面选但我们选500ml容量平时可以算出应该去98%的浓硫酸多少设索取硫酸为V98%*1.8
c=1000ρω/M---这是计算溶液物质的量浓度的基本公式.其中的1000是1000毫升溶液,1000ρ就是1000毫升溶液的质量,1000ρω是1000毫升溶液溶质的质量,1000ρω/M是100
需要的硫酸的质量为4*250/1000*98=98g需要98%的硫酸为98/98%=100g
需要溶质的质量分数为百分之98的浓硫酸Vml1000X1.07X10%=VX1.84X98%V=59.3ml加水=1000X1.07-59.3X1.84=960.1g=960.1ml
100g10%硫酸溶液中溶质硫酸的质量为100*10%=10g配制上述稀硫酸所需要浓硫酸的质量为10/98%=10.2g所需浓硫酸的体积为10.2/1.84=5.5mL设水在当时温度下的密度为1g/m
500X0.2÷0.98=102.0408
n(H2SO4)=0.500*0.500=0.250molm(H2SO4)=0.250*98.12=24.5gm(aq)=24.5/0.980=25.0gV(aq)=25.0/1.84=13.6cm^
0.368mol/L硫酸溶液的质量是10*1.84=18.4g硫酸溶质的质量是18.4*98%=18.032g硫酸的物质的量是n=m/M=18.032/98=0.184mol硫酸的物质的量浓度是c=n
需要浓硫酸55.4mL,蒸馏水398mL.稀硫酸溶质的质量是500*20%=100g需要浓硫酸的质量是100/98%=102g需要浓硫酸的体积是V=m/ρ=102/1.84=55.4mL需要水的质量是
500*20%=x*98%x=102.04g