道尔顿定律-搜答案-搜搜考试网

道尔顿分压定律对理想气体适用,不过对于低压下真实气体混合物也可以近似适用.因为道尔顿分压定律,描述的是理想气体的特性.这一经验定律是在1801年由约翰·道尔顿所观察得到的.在任何容器内的气体混合物中,

参考答案:\x09前车覆,后车戒.

实际气体并不严格遵从道尔顿分压定律,在高压情况下尤其如此.当压力很高时,分子所占的体积和分子之间的空隙具有可比性；同时,更短的分子间距离使得分子间作用力增强,从而会改变各组分的分压力.这两点在道尔顿定

在道尔顿分压定律中,每种气体占的体积都等于总体积,并不是混合气体各组分的体积和等于总体积..你理解错了.

蒸汽机也不是瓦特发明的,但是中国的小孩都这么认为.只是议论文里面用来说明要细心观察的例子而已,当然不会给你详细解说他是怎么发现色盲的,也不会介绍《论色盲》这本书的内容.

我也觉得这是蹊跷.

理想气体混合物,它的总压等于各组分的分压之和.表达式P=Pi,式中P—混合气体的总压；－1至n个组分之和；Pi—混合气体中某个组分的分压.

混合气体中的某气体的物质的量,与混合气体物质的量和之比.例如混合气体中氮气为3摩尔,二氧化碳为5摩尔,一氧化碳为2摩尔,计算各气体的摩尔分数.氮气的摩尔分数是3/10；二氧化碳的摩尔分数是5/10；一

n=0.13*(0.2+2*0.8)；V=10；T=250+273；R=8.314PV=nRT即可计算总压P.

波义耳定律,即：温度恒定时,一定量气体的压力和它的体积的乘积为恒量.数学表达式为：pV=恒量（n、T恒定）或p1V1=p2V2（n1=n2、T1=T2）.查理-盖吕萨克气体定律被表述为：压力恒定时,一

针对1,在推导问题时,假定1个条件判定另外2个条件的关系是一种有效手段,两者并不矛盾,老师上课的时候讲过,如波义耳定律、查理定律等的得出,当然,自由度要根据吉布斯相率进行计算得出；针对2,建议通读清华

而气态方程里的v是说封闭容器的体积不是你狭隘说的气体所占的体积气体所占的体积就是封闭容器的容积道尔顿定律是说某一气体在气体混合物中产生的分压等于在相同温度下它单独占有整个容器时所产生的压力；而气体混合

首先,元素不能说发明,最多只有人造元素能说发明钠,铝,钾,铁,铜,锌,银,铂,汞,铅,氢,碳,氮,氧,磷,硫

道尔顿气体分压定律在任何容器内的气体混合物中,如果各组分之间不发生化学反应,则每一种气体都均匀地分布在整个容器内,它所产生的压强和它单独占有整个容器时所产生的压强相同.也就是说,一定量的气体在一定容积

是相互的再问：就是这？？

先问问求沸点需要哪些物理量再问：假设物料都知道的情况下，一些物理量也能查出来，下步一般是按分压算沸点，但是我们实际运行的和计算的不太一样，请高手指点！！再答：我也不懂。不好意思再问：求高手指点再答：我

条件是体积不变,你要设只有一半的气体存在于整个容器中的压强,这才等于合压强的一半.

道尔顿分压定律:混合气体的总压等于把各组分气体单独置于同一容器里所产生的压力之和.注意:道尔顿分压定律只对理想气体才能成立,对于实际气体,由于分子间作用力的存在,道尔顿分压定律将有偏差.因此,能满足道

观点1不全面：物质有的是由原子直接组成,但很多物质是由分子组成观点2错误：原子还可以再分,分成原子核和核外电子,原子核又可以分成质子和中子,质子电子又可再分成夸克……观点3：如果把同种原子理解成具体的

我觉的没啥用.做了那么多年化学题,也没有见着用过这个定律的再问：嗯。我倒也不是用来做题的。不过不感觉奇怪么？好端端一个定律，完全不知道其意义在哪里。囧。再答：sorry，爱莫能助