通电时,常在水中加入少量的稀硫酸 ,它可以解离出和-搜答案-搜搜考试网

课本实验电解水,该实验的目的是（证明水是由氢元素和氧元素组成的）.实验时,常在水中加入少量稀硫酸和氢氧化钠,目的是（增强水的导电性）.实验时,观察到的现象是（正）极气体能使带火星的木条复燃,说明正极是

你不知道啊!那你一定没听课啦,纯净水是不会导电的哦!你现在初三吧!你所问的问题在高一就会学到,这些物质叫“电解质”它的定义是：在溶液或熔融状态下能够导电的化合物叫电解质,酸、碱和大多数的盐都是电解质努

溶液中氢氧化钠含量=100*0.04=4g含水96g电解后变为5%,则消耗水xg4/（100-x）=0.05.x=20g水的分子式：H2O,氢元素与氧元素质量比为2:16=1:8则生成氢气的质量为：2

这不是某本书上的么~我们今天的作业~8/10%=80g80-8=72g198*1-72=126g

这样在电解时银离子会先变成银单质析出,氧化还原反应中银先被还原,那么水中的H+就无法被还原变成氢气氯气的也是一样,阻碍了氧气的生成具体可用电极电势分析,以后你会学到的

m(H2SO4)=25*0.08=2g电解9g水之後,还剩馀溶液质量为25-9=16gH2SO4=2/16=12.5%再问：没了？是不是太少了？有点怪怪的感觉再答：没有少呀你觉得还少什麽?

电解,水溶液可以导电

m(H2SO4)=25g*8%=2g则之后溶质质量分数为12.5%=2g/xg解得x=16g所以电解9g水（0.5mol）产生1gH28gO2再问：首先，谢谢然后，想问下问题中电解产生的氧气质量是光指

1.100克4%的氢氧化钠溶液中含NaOH固体100g×4%=4g电解水后溶质质量分数变为5%,则此时溶液总质量为4g÷5%=80g所以电解所消耗的水的质量为100g-80g=20g设所求分别为x和y

增加水的导电性否则电流太小,反应太慢

1）甲.氧化钙可以继续和水反应生成氢氧化钙.2）有气泡生成,液体由澄清变浑浊.往试管中通入二氧化碳.有白色沉淀物生成,继续通入二氧化碳,沉淀消失.有氢氧化钙生成.3）为鱼苗提供充足氧气.

实验步骤及操作方法预期的实验现象结论乙同学的结论正确1.取少量过氧化钙放入试管中,加足量水,有氧气生成,可用带火星的木条检验,木条复燃2.在试管中滴加几滴酚酞试液,溶液显红色,说明溶液呈碱性,即生成了

用电解质来增加液体中自由移动的离子的浓度,进而增强溶液的导电性,使得通过水的电流更大,电解速率更快.

(1)甲,氧化钙和水会反应,生成氢氧化钙（CaO+H2O=Ca(OH)2）(2)1.有气泡,并能使带火星的木条复燃2.一段时间后,溶液(3)增加氧气,吸收二氧化碳

甲同学是错误的,因为CaO会与水反应,CaO在水中不会存在.CaO+H2O=Ca(OH)2

蒸馏水的话,其离子浓度太低,导电率不够,电解效率低,所以在实验时添加一定量的强电解质稀溶液,可以增加离子浓度,有效提高电解的效率.

解题思路：根据电解水的化学方程式分析计算解题过程：附件最终答案：略

水能导电是因为其中有自由的离子才能导电,硫酸是离子化合物,故能增强导电性（绝对的纯水不会导电）

电解水时,加入稀硫酸,但是稀硫酸并没有反应,所以反应前后硫酸溶质的质量并没有变化.硫酸溶质的质量为：135*4%=5.4克,所以反应后溶液的质量为5.4/5%=108克,反应前后减少的水的质量为：（1

（1）电解水时,将_电能_______转化为化学能（2）在实际操作中,常在水中加入少量的稀硫酸或氢氧化钠溶液,这是为了_增强水的导电性_________________（3）该反应的文字表达式是___

通电时,常在水中加入少量的稀硫酸 ,它可以解离出 和