逆反应速率怎么求-搜答案-搜搜考试网

正反应的速度增大,逆反应的速率不变.因为增大反应物的浓度,对正反应有利;而在增加反应物浓度的那一个瞬间,可以认为产物的浓度是不变的,所以逆反应的速率不变.其实化学反应的方向问题,主要看一点,就是改变条

v=△C/t.也就是物质的量的变化量除以时间.单位是摩尔每升每分（mol/(L.min)）或摩尔每升每秒（mol/(L.s)）.再问：是不是不管反应物还是生成物哪怕化学计量数不同但是它们的速率计算出来

首先既然是可逆反应,那么这里所说的反应速率就不是你所说的正反应速率减去逆反应速率了,这里指的是正反应速率“和”逆反应速率,升高温度,活化分子数目增多浓度增大,正逆反应速率自然都增大.至于你说的正反应速

我的百度空间有一些资料

其实是这样的.比如2H2+O2=2H2O,虽然不是个可逆反应,但是简单,所以拿来好说明问题.所谓的正反应速率：生成水的速率所谓的逆反应速率：消耗水的速率你必须对同一物质说明是正反应还是逆反应,懂了没?

温度升高反应速率都增大只不过温度升高时吸热方向速率比放热方向更大一些温度降低时反应速率都降低放热方向比吸热方向速率大一些

加热后正逆反应速率都增大.注意,反应速率与焓变正还是负无关.只要是加热,温度升高,反应速率一定增大.焓变正还是负只是影响平衡移动.对于这道题,加热后正逆反应速率都增大,但逆反应速率增加的更多,所以平衡

如果V(O2)=0.5mol/(L*min）是平衡时的数据那么逆反应也应该是这个数V正=V逆再问：如果不是平衡时的数据呢再答：不是平衡没法求您给的那个V(O2)=0.5mol/(L*min）是正反应的

你用该时刻的各物质浓度带入平衡常数表达式,得到一个数值Q,把Q与平衡常数P比较,如果QP,则逆反应速虑大于正反应速率.

增大反应物的浓度要看情况的1.同时生成物的浓度也增大比如气体反应中,如果缩小容器体积,就是一个例子这样的话,逆反应速率也是增大2.如果生成物的浓度不变比如溶液中的反应,加入一定量的反应物,反应物浓度增

指反应体系中的用同一种物质来表示的正反应速率和逆反应速率相等.对于不同种物质而言,速率不一定相等.亲不懂问

注意,一个平衡中,每一个物质都有两个速率：一个消耗速率、一个生成速率.对于反应物来说,消耗速率就是正反应速率,生成速率就是逆反应速率；而对于生成物则恰好相反.因此,如果用速率来判断是否平衡,则必须注明

压强增大或温度升高会使正反应和逆反应速率都增大,反应物物质的量浓度增大,正反应速率增大,逆反应速率降低；生成物物质的量浓度增大,正反应速率降低,逆反应速率增大

V(A)=△C(A)/△t物质A的速率=A的浓度变化量除以所用时间.通常计算的速率：在效果上,是正、逆反应产生的效果抵消后,表现出的浓度变化,再除以所用时间.实际计算时,不用区分,只用某一物质实际体现

对于没有达到化学平衡状态的可逆反应：v（正）≠v（逆）反应物的浓度减少算的是v（正）,生成物的浓度增加算的是v（正）；反应物的浓度增加算的是v（逆）,生成物的浓度减少算的是v（逆）,这个是对可逆反应来

速率的话,就得看一个系数K,关于气体分压的动力学方程.但只是看反应多少的话,增大压强反应向化学计量数小的一方转移.再问：通过加压，算出各物质浓度，然后算k1，然后比较k1与实际平衡常数k的大小关系判断

正逆反应速率都会增大但是平衡不移动

物质的量的变化量除以时间

对于对峙单元反应A→[≠]←B,一般情况下,无量纲反应速率常数：k1=exp(-ΔG1/RT)=exp(-ΔH1/RT+ΔS1)其中ΔG1=ΔH1-TΔS1为从反应物A到活化中间态≠的Gibbs自由能

可以这样认为