过量海水中含有的碳酸氢根可用于吸收二氧化硫的离子方程式-搜答案-搜搜考试网

离子方程式：Ca2＋+HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

过氧化钠与水反应生成NaOH和H2O2（继而分解为O2）,NaOH可与HCO3-反应生成CO32-,所以HCO3-减少,CO32-增多；NaOH还可与NH4+反应生成氨水并释放氨气,所以NH4+减少；

首先明白酸根的水解是很微弱的很弱很多很弱的碳酸根的水解是10的负好几次方加入过氧化钠之后溶液不仅仅有了NaOH生成还有氧化性（这儿就是氧化I-离子是碘离子个数啊使I-的浓度变化很大）溶液有了NaOH生

向含碳酸根离子的溶液滴加CaCl2溶液,会出现白色沉淀而向含碳酸氢根离子的溶液滴加CaCl2溶液,则没有明显现象再问：有没有化学式呢？？？

HCO3-+OH-=H2O+CO32-是我失算,楼下的说对了是HCO3-+OH-+Ca2+=H2O+CaCO3（沉淀）

（1）利用阳光和风力使海水蒸发（2）MgCl2+Ca(OH)2===Mg(OH)2+CaCl295741.50×9.50%x求解x即可

这个要记住,量少的要按组成拆写：Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：HCO3－＋Ca2+＋OH－=CaCO3↓＋H2O过量NaOH溶液：2OH－＋Ca2+＋2HCO3－=CaCO3↓＋CO3

加入BaCl2,产生沉淀就是含有碳酸根离子加入过量的BaCl2后,过滤,再加入NaOH,还有沉淀产生,就是含有碳酸请跟离子

硫酸根碳酸根

Ba2+2HCO3-+2NH3H2O=BaCO3+CO32-+2NH4++2H2O

铵根离子,钠离子不和氯气反应对有气体产生氯气加水会生成盐酸和次氯酸有CO2气体生成对溶液颜色发生变化溴离子被Cl2氧化成Br2有颜色对发生了两个氧化还原反应Cl2+SO3^2-+H2O=2H++2Cl

参考一下~

氧化钠溶于水,反应得到烧碱,其中氢氧根离子和碳酸氢根离子反应得碳酸根离子,所以碳酸氢根离子减少,碳酸根离子和钠离子增多.其他离子数量不变.

Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O..大哥你要什么例子．．?

不容于弱碱再问：哦哦

1、建立盐场,利用太阳能自然蒸发2、MgCl2+Ca(OH)2==Mg(OH)2+CaCl29574150*9.15%x解得x=10.69

应该是这样：1.过量溶液2Ca2++Mg2++4OH-+2HCO3-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O2.少量溶液：Ca2+++Mg2+2OH-+2HCO3-=MgCO3↓+CaCO3↓+2

由于碳酸根离子和碳酸氢根离子的水解作用,它们和活泼金属阳离子形成的可溶性强碱弱酸盐溶液都呈碱性.但若为铵根或其它易水解阳离子则需视情况具体分析,也可能呈中性或酸性.

海水中因为存在着碳酸盐,主要是K2CO3,Na2CO3,他们都是强碱弱酸盐会水解产生OH-所以会显碱性.虽然海水中有四分之三是氯化钠,也就是我们所吃的食盐,但是它们是中性的.还有一些是强碱弱酸盐但是量

硫离子亚硫酸根离子碳酸根离子前两个被氧化碳酸跟离子遇酸生成co2再问：是通入氯气不是酸啊再答：氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，显酸性