过量氢氧化钙溶液和碳酸氢镁离子方程式

离子方程式：Ca2＋+HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

过量少量一个样Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O再问：我想知道你是如何判断出这样写的？再答：先HCO3-与OH-反应，再这2种的产物与Ca2+反应再问：能帮忙把离子方程式分步写一下吗？

HCO3-+OH-=H2O+CO32-是我失算,楼下的说对了是HCO3-+OH-+Ca2+=H2O+CaCO3（沉淀）

向碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液离子方程式为：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

有可能生产MgCO3如果氢氧化钙很少的话如果氢氧化钙大大过量会生成更难溶的物质Mg(OH)2再问：为什么氢氧化钙大大过量会生成更难溶的物质Mg(OH)2再答：因为难溶物之间有个转换，也就是难溶的会朝着

二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙,等没有氢氧化钙了二氧化碳会和水和碳酸钙反应变成碳酸氢钙,因为碳酸氢根的酸性比碳酸根的酸性弱.在碳酸氢盐中,未电离的氢离子电荷,体积都很小,甚至能钻进碳酸根的电子云中,

1、碳酸氢根优先结合氢离子所以当氢氧化钙少量时,所有的氢氧根都和碳酸氢根反应生成碳酸根,后很快又和镁离子钙离子结合成沉淀.Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+==MgCO3沉淀+CaCO3沉淀+

碳酸氢根和氢氧根不能共存,变成碳酸很和水

Mg2++2HCO3(2-)+2Ca2++4OH-==Mg(OH)2(沉淀)+2CaCO3(沉淀)+2H2O

有区别的,但不是因为涉及到以少定多的问题,这里的量只的是物质的多少,MgCO3和Mg(OH)2的溶解度不同,MgCO3微溶,Mg(OH)2难容,与之溶度积有关,但溶度积可以受溶液浓度的影响,综合考虑其

2HCO3-+4OH-+Mg2++2Ca2+==2CaCO3+Mg(OH)2+2H2O

无论碳酸氢钙过量还是氢氧化钙过量,离子方程式都是：OH-+Ca2++HCO3-=CaCO3↓+H2O

这个问题比较复杂,要用平衡常数来解释.不过,可以这样理解:氢氧化镁是中强碱,在难溶物质中溶度积较大,因而电离出的氢氧根离子能与碳酸氢根离子反应,平衡向生成两种沉淀的方向移动,因而并没有生成氢氧化镁.此

Ca(HCo3)2+Ca(OH)2====2CaCo3+2H2O

你选的这两种物质与量没有关系,方程式只有一个Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3+2H2O但如果是　NaHCO3与Ca(OH)2或　　Ca(HCO3)2与NaOH　　这两组反应则就与量有关

相同,其实这两反应就是氢离子与氢氧根离子的反应,无论谁过量只能说明两种离子是否被消耗完,加上它们都是钙的化合物,Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3沉淀+H2O,那一个离子过量,那一个离子就剩余.

这其实就是往Ca(OH)2溶液里面吹气的的那个实验.一般只需要写出下面这一步；Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3↓+2H2O(Ca+)+(HCO3-)+(OH-)=CaCO3↓+H2O(

2Ca2++4OH-+2HCO3-+Mg2+===2CaCO3(沉淀)+2H2O+Mg(OH)2(沉淀)再问：有没有碳酸氢钙这种物质？再答：有这种物质是易溶于水的但是这题不会生成，因为如果生成碳酸氢钙

(Mg2+)+(2HCO3-)+(Ca2+)+(2OH-)=Mg(OH)2沉淀+CaCO3沉淀+H2O+CO2气体

应该是这样：1.过量溶液2Ca2++Mg2++4OH-+2HCO3-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O2.少量溶液：Ca2+++Mg2+2OH-+2HCO3-=MgCO3↓+CaCO3↓+2