过量少量问题

过量氯气和少量碳酸钠的反应CL2+H2O=HCL+HCLONa2CO3+2HCL=2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+H2O+CO2=NaHCO3Na2CO3+2HCLO=2NaClO+H2CO

NaHCO3（过量）+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+H2ONaHCO3+Ca(OH)2（过量）=CaCO3↓+NaOH+H2O.

氨水过量AgNO3+3NH3H2O=Ag(NH3)2OH+NH4NO3+2H2O或AgNO3+2NH3H2O=Ag(NH3)2NO3+2H2O氨水少量2AgNO3+2NH3H2O=Ag2O↙+2NH4

少量SO2：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-适量SO2（物质的量比1:1）：CO32-+SO2=CO2↑+SO32-过量SO2：CO32-+2SO2+H2O=CO2↑+2HSO3

所谓的以少定多,是指在离子方程式配平中,少量的离子系数为1（老师称为定一法）.例如：往碳酸氢钠中加入过量氢氧化钙：碳酸氢钠少量,其系数就是11NaHCO3+Ca(OH)2由于HCO3-与OH-的反应先

过量,加的物质很多,反应后有剩余少量,加的物质不够反应的适量,基本上反应完全等量,加的和原有的量相同足量与过量相同

主要考虑少量的一定要反应完就按照少量的离子反应完所需地系数去陪就行了第一个中完全沉淀Ba和SO4按1：1反应所以系数是11继续加是和第一步中的生成物NaOH反应只需在加1Mol就行1Ba（OH）2+1

少量：偏铝酸钠加二氧化碳加水生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠过量：偏铝酸钠加二氧化碳加水什么氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠配平自己配一下吧,都不是氧化还原,很容易的

你如果从离子方程式看当然会很乱应该从化学方程式来看少量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液NaOH+Ca(HCO3)2=CaCO3↓+NaHCO3+H2O当再加入NaOH时（也就是说NaOH开始过量）相当于

铝和氢氧化钠溶液2Al+2NaOH+2H2o=2NaAlO2+3H2↑铝热反应4Al+3MnO2=3Mn+2Al2O3(高温)氧化铝和盐酸Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O氧化铝和氢氧化钠溶

这个问题其实比较简单的,告诉你一个判断的原则.即为过量部分的系数由少量部分决定.先将少量部分的系数定为1,再分配过量的部分,最后配平即可不懂的地方可以继续追问我给你举个例子吧.就说澄清石灰水和碳酸氢钠

现象：都是产生白色沉淀‘少量：2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3过量：NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3仅仅是含碳产物不同,其他都一样

生成氢氧化铝,铝离子和碳酸根离子双水解,不存在少量和过量问题

NaOH少量:2NH4HCO3+NaOH==(NH4)2CO3+NaHCO3+H2ONaOH过量:NH4HCO3+2NaOH==Na2CO3+2H2O+NH3↑

没有少和多的区别只有氯化亚铁和氢气生成因为盐酸不具有强氧化性铁只能被氧化成正二价所以没有过两部过量的问题

少量氯气与过量的碳酸钠反应?Cl2+H2O==HCl+HClOHCl+HClO+2Na2CO3==NaClO+NaCl+2NaHCO3氯气和碳酸钠1:1反应Cl2+H2O==HCl+HClOHCl+H

这个不好说,以下意见希望会有用：1就拿大理石和稀盐酸反应来说,生成物物中有二氧化碳,使用向上排空气法收集气体,验满时若燃着的木条靠近集气瓶口,木条未熄灭的话,这时的原因很多【要根据具体情况来看】,其中

通过写出反应的化学式中各物质的相对原子质量来决定.如C+O2=CO2中,C的相对原子质量是12,2个O的质量是32.所以碳和氧气消耗之比为3：8.就是说3g的碳需要8g的氧气点燃才能完全反应.记住一定

这个不难解释足量指的是反应的物质正好刚刚消耗完,即恰好完全反应,也就说反应物没有剩余过量指的是部分反应物有剩余,即可以使该反应完全,还会有部分反应物剩余少量指的是部分反应物有不足,即该反应不完全进行,

Ca(ClO)2过量的时候,显然不应该出现氯化氢这一产物,因为ClO-会结合质子.所以最初的反应应该是2Ca(ClO)2+H2O+SO2=CaSO4+CaCl2+2HClO,直到次氯酸根一半被还原成氯