搜搜考试网过硫酸铵氧化二价锰
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/06/05 18:11:56
常见的有NaBiO3、(NH4)2S2O8、XeO3等.
2MnO4-+10I-+16H+=2Mn2++5I2+8H2O
实验中加入AgNO3的作用：作过硫酸铵氧化3价铬时的催化剂实验中加入NaCl的作用：除去高锰酸钾的干扰溶液呈现出MnO4^-的紫红色时,表明铬已完全氧化（如果试样中锰含量低时,可向溶液中加少量硫酸锰）
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这个要写离子方程式：3Fe2++4H++NO3-==3Fe3++NO(气体)+2H2O
在Mn2+盐溶液中加OH-,生成Mn(OH)2白色沉淀,而后在空气中迅速被氧化生成MnO(OH)2的棕褐色沉淀.Mn2++2OH-→Mn(OH)2↓白色2Mn(OH)2+O2→2MnO(OH)2↓棕褐
首先强碱性介质中二价锰离子不稳定,极易被氧化为二氧化锰.其次二氧化锰才会被继续氧化为高锰酸根离子.次氯酸钠在强碱性介质中的氧化还原电对电势为：0.89V而高锰酸根在强碱性介质中的氧化还原电对电势为：0
能,生成高锰酸根离子.
高锰酸根在酸性条件下氧化性最强,其实在中性条件下也足够氧化3价铁,碱性条件下由于2价铁的还原性迅速增强其实更容易氧化,只是一般用高锰酸钾溶液作氧化剂习惯用酸化的.而且要得到3价铁离子必须在较强的酸性条
(1)E(MnO2/Mn2+)==1.23V(2)E(NO3-/NO2)==0.80V(3)E(NO3-/NO)==0.96V(4)由以上数据可知---不可能!
氯气在近中性或碱性条件下可以很方便地将二价锰氧化到四价.Cl2+Mn(2+)+4OH(-)=MnO2+2Cl(-)+2H2O
因为三价铁属于强氧化剂,根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,因此说,氧化剂只能是强氧化剂.
Mn2+的还原性：向MnSO4溶液中滴加KMnO4溶液（或(NH4)2S2O8溶液）,产生黑色沉淀（或溶液变紫红色）,证明Mn2+有还原性.3MnSO4+2KMnO4+2H2O=K2SO4+5MnO2
可以,因为在强酸性条件下,二价锰离子化合价升高,六价铬离子化合价降低为三价离子.六价铬离子在酸性条件下,具有氧化性,可以氧化处于中间价态的二价锰离子.
Fe2+不能被Cu2+氧化Cu2+也不能被Fe2+氧化2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+这个离子方程式说明Fe2+和Cu2+不反应望采纳o,亲!再问：那我们实验中有个反应是I-加上Fe2+再加上C
根据MnO2(固)+4H++2e=Mn2++2H2O的极标准电极电位为1.23V,故选择的氧化剂的氧化电位绝对不能大于这个数,否则,它会直接把二氧锰氧化为四价的二氧化锰,故选择氧化剂可能的有：O2、I
二价锰离子是稳定价态,氯离子也是稳定价态,没有能力发生氧化还原反应.❤您的问题已经被解答~(>^ω^
酸性比较强的时候生成2价猛离子,中等的话生成MNO2
MnO4-
准确的说应该去查电极电势数值比较大小判断氧化性强弱当然也可以根据已有反应分析,比如过硫酸根可以把Mn2+氧化为MnO4-而次氯酸跟不可以所以前者的氧化性强