过氧化钠与水反应中水中的氧发生电子转移了吗-搜答案-搜搜考试网

该反应分两步进行：Na2O2+H2O===2NaOH+H2O2过氧化氢不稳定：2H2O2==2H2O+O2↑二者合并：2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑（这是我们常用的）

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2Na2O2中O是-1价（过氧化物中的O都是-1价）主要目的就是点火呀!用火柴比较方便、安全.至于不用酒精灯点酒精灯是防止酒精洒出发生火灾.

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2箭头再答：��再问：̼��ƹ��ȷֽⷽ��ʽ再答：2NaHCO3=NACO3+H2O+CO2��ͷ再答：��Ǹ�һ�İɣ�再答：��Ҳ��

HCl=7*0.25=7/4MOL2Na2O2---O2----4HCl78324X16X/392X/392Al----3H2-----6HCl5466YY/9Y/92X/39+Y/9=8.7516X

生成NaOH,H2O2,然后H2O2会分解生成H2O和O2,即2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

（1）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（2）较低温度下反应会有双氧水生成：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2(3)加热溶液褪色的原因可能分酞被氧化!(4)加热溶有气体产生2H2O2=2

过氧化钠与水反应,生成氢氧化钠和氧气.2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2过氧化钠中的氧被从-1价分别被氧化和还原到了0价和-2价所以它既作氧化剂又作还原剂

当然是过氧化钠中的,过氧离子自身发生氧化还原.本来两个都是-1价,反应后一个0价,一个-2价.可以再有关参考书中看一看,如《世纪金榜》,《高考3.2.1》,天利,五三……

2Na2O2＋2H2O══4NaOH＋O2↑

过氧化钠与水反应中,过氧化钠既做氧化剂又做还原剂,过氧根中的氧元素（-1价）一部分升高、一部分降低,因此发生变化的氧元素只有过氧根中的氧.

双线桥：过氧化钠中的氧向氢氧化钠中的氧转移了两个电子,化合价升高,被氧化过氧化钠中的氧向氧气中转移了两个电子,化合价降低,被还原单线桥：共转移了两个电子,由过氧化钠中的钠指向氧,一定要标对了.（注意：

先看几个化学方程式:1.2CO+O2=2CO2;2H2+O2=2H2O2.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2合并12,有2Na2O2+2CO=2Na

解题思路：根据化学方程式进行计算解题过程：同学你好：答案见附件，如有疑问，请提出最终答案：略

2Na2o2＋2H2O=4NaOH＋O2↑

解题思路：氧化还原反应中，化合价升高失去电子被氧化，化合价降低得到电子被还原。解题过程：

水是很稳定的物质只有在电解或者与非常活泼的金属反应时水才可能做反应物而在普通情况下的反应水自身是不发生氧化还原反应的因为水中的氧是-2价是O原子极其稳定的价态

因为过氧化钠与水反应的中间产物是在碱性条件下而碱性条件下双氧水分解快