搜搜考试网过氧化氢的化学键是极性共价键吗
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/14 20:21:16
二氧化碳是含有极性共价键的非极性分子,所以是的
恩,好不容易找到一个拿手的,怎么又给人抢先了?上面那位大虾说的都对,我就补充一两点吧.所有的单质分子都是非极性共价键吗?不是单质分子可以粗略这样分成几类（并无根据,也无这样的定义,这样说,便于理解.）
化学键的种类：金属键金属阳离子和自由电子间的强烈相互作用.离子键是阴阳离子之间的强烈相互作用.共价键是非金属原子间通过共用电子对产生的相互作用.一、离子键离子键是由电子转移（失去电子者为阳离子,获得电
严格说来是极性键构成的极性分子,因为事实上它的氧氧键有电子对的偏移,是有极性的,和氧气的氧氧键不相同.但这种题因为有争议,所以放心吧高考因该不会搞这种模棱两可的题的...如果真出了话就看题行事,大部分
含有极性共价键和非极性共价键.H-O-O-H,O-H之间是极性共价键,O-O之间是非极性共价键.非极性共价键必须是在同种元素间,极性共价键是不同元素间的.
以上三种,其中苛性钠含极性共价键：1、苛性钠NaOH是离子化合物,其中Na+离子和OH-以离子键结合而OH-离子中O和H以极性共价键结合.2、过氧化钠Na2O2是离子化合物,其中过氧根离子－O2内部的
选CCl4、Ca(OH)2、NH4Cl.Na2O2和H2O2中O-O是非极性共价键,其他的都是极性键和离子键.再问：哦，原来是这么回事哦，鉴于你的快速回答，加5分哈再答：麻烦采纳，谢谢！
B反应物反应时是断键生成物生成是键的结合A中离子键断开了B中过氧化钠中断开了离子键和非极性共价键水中断开了极性共价键C只有硫中的非极性共价键断开D氯化铵和氢氧化钠都断开了离子键
杂化,是原子形成分子过程中的理论解释,具体有sp(如BeCl2)、sp2(如BF3)、sp3(如CH4)、sp3d（如PCl5）、sp3d2（如SF6）杂化等等．轨道杂化理论是指的原子轨道杂化理论.我
离子键是离子之间由于得失电子而产生的化学键离子键是右正负离子之间通过静电引力吸引而形成的,正负离子为球形或者近似球形,电荷球形对称分布,那么离子键就可以在各个方向上发生静电作用,因此是没有方向性的.共
极性键结构简式：S=C=S（与CO2类似）由于是不同元素间形成的共价键,所以是极性键,但由于CS2是直线型分子,所以CS2分子是非极性的.
含有再答：可以采纳吗再答：氢氧公用电子对
化学键分为离子键、共价键极性键是共价键的专有名词,根据极性将共价键分为极性键和非极性键
在氢氧化钠分子中,钠离子与氢氧根离子之间是离子键；氢和氧之间是极性共价键.
如：NH4Cl就是以NH4+和Cl-以离子键结合的
共价化合物有极性共价键和非极性共价键.化学键是相邻两原子或微粒之间强烈的相互作用力,包括离子键和共价键,共价键才用电子式的表达再问：工价化合物是不是一定有极性键？如何判断是极性键还是非极性键再答：共价
甲烷的化学式是CH4,是极性键构成的非极性分子,是非极性分子的原因是空间结构对称.不同非金属之间大多形成的是极性共价键,也就是说有电子的偏移.而同种非金属之间的是非极性共价键.但是非金属之间可能也有离
是再答：电负性相同时是非极性共价键。
K外层多一个电子,Br外层少一个电子,K给Br一个电子,达到8饱和结构,从而有正负现象,是离子键水中O外6个电子,H一个,2H和O一起公用电子,达到饱和,是共价键,且水分子不是平面构型,我"V"构型,
过氧化氢中有极性共价键和非极性共价键. 过氧化钠有离子键和非极性共价键. 离子键：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用. 共价键：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用