过氧化氢浓度大于等于2

这道题我之前做过,答案是小于.这样吧,我不知道你们老师有没有说过“越弱越水解”这句话,说过的话这道题就容易多了.这个是和氨水在水溶液中的电离程度有关的,它有个平衡常数,浓度是会改变这个常数的.不过这只

浓度越大,电离度越小.浓度越小,电离度越大.记住特殊的硫酸就知道了,硫酸浓度大电离反而少,所有的算几乎都是.

你的概念搞错了.不是越浓越电离,而是越稀越电离.NH3*H2O==NH4++OH-这个反应可以类比于气体体积增大的化学平衡.当反应物生成物浓度全部按相同比例下降时,根据勒夏特列原理,该平衡反应应向粒子

作为氧化剂,起氧化作用.价格的话,你可以百度下,或者阿里巴巴问问,或者中国化工网查询下都可以再问：嗯我知道氧化剂是一方面，我想知道的就是具体的工业级50%的一般有什么厂使用没。再答：这个东西是很常规的

(a+b)/2-√ab=(a+b-2√ab)/2=(√a-√b)^2/2≥0所以,(a+b)/2≥√a

-2>=x-5>6不等式两边分别加5,得-2+5>=x>6+53>=x>11

2摩尔每升的硫酸加等体积的水后物质的量浓度（大于）1摩尔每升?（填大于或小于或等于）要考虑体积收缩2摩尔每升的硫酸加等质量的水后物质的量浓度（大于）1摩尔每升?（填大于或小于或等于）硫酸的密度大于水,

该混合溶液中,其离子浓度的排序应该是：[Ac-]＞[Na+]＞c(HAc)＞[H+]=[OH-]再问：对对对对醋酸的浓度为嘛排在当中啊就这不明白再答：根据方程式：HAc=H++Ac-在平衡时：C(HA

由(x-2)^2>=4得x-2=2即x=4再问：我知道这是错的但是我想知道为什么x-2=4得x-2的绝对值大于等于2，则x-2=2，这样应该就清楚了吧

X为实数则成立,如果为虚数则不成立.

你可以加入一些CuSO4（无水硫酸铜）把水吸除,生成CuSO4*5H2O（五水硫酸铜）(会有一部分溶到剩下的水中),再过滤.也可以加CaO生成Ca（OH）2再过滤（会有一部分Ca（OH）2溶到水中,可

由①式得x-3(x-2)≥4x-3x+6≥42x≤2x≤1由②式得(1+2x)/3>x-11+2x>3x-3x(x-1)/24x-2>5x-5x

不行,有点低,一般的是5%的再问：喔，用这个做会没有反应吗？还是会很慢再答：你好，会很慢慢的，再答：有反应，因为过氧化氢本身就不稳定，就会慢慢分解的，生成水和氧氧气

利用线性规划法计算：画出2x+y-12=0,2x+9-36=0,2x+3y-24=0,x=0,y=0的图像,根据已知条件画出可行域,一般答案都在可行域的端点上（即交点上）,将交点代入z中,得到的最小解

H离子浓度0.01,可能是一元酸或高元的,若是二元酸如硫酸就可能为0.05

A再问：理由呢？再答：呵呵，请看这里~http://bbs.zxxk.com/dispbbs.asp?boardID=22&ID=12807再问：谢谢啦再答：不客气呀~

因为氢离子和氢氧根一旦混合就没有了,溶液成中性则这两种离子浓度仅剩10的负7次方了.而酸碱剩下的离子没有损耗.你想,你总不可能只加进去连10的负7次方mol都没有的酸吧?所以他们会此剩余氢离子浓度大

假设两种强酸的pH分别是1、3,体积都是V忽略水的电离,则H+物质的量n(H+)=10^(-1)V+10^(-3)VH+物质的量浓度c(H+)=[10^(-1)V+10^(-3)V]/(2V)=[10

这种情况可能是霉菌性阴道炎.霉菌是属于真菌感染,女性霉菌阴道炎,是以白色念珠菌感染为主.一、需要去正规医院系统治疗,在医生的指导下,用药足剂量、足疗程；要复查三个月经周期正常方算治愈.二、平时要注意卫

过氧化氢浓度试验阳性说明阴道菌群失调,提示病原体存在.建议进一步做细菌培养的检查,如支原体、衣原体等等.