搜搜考试网过二硫酸根和锰离子
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/06/05 05:59:28
对于浓硫酸应该这样理解更确切：浓硫酸不是高中时说的强酸（稀硫酸肯定是强酸）.由于浓硫酸是二元酸,产生二级电离：H2SO4----H++HSO4-HSO4----H++SO4=
硫酸分子中是两个H原子和SO4（基团）形成两根共价键所以物质中存在的是分子分子中存在的是原子但硫酸水溶液中是离子
方法是：取两溶液,分别先后加入BaCl2溶液和盐酸溶液.如果先生成白色沉淀后沉淀溶解,说明含有亚硫酸根离子；如果生成白色沉淀且沉淀不溶解,说明含有硫酸根离子.
尽管中学认为不反应（如楼上几位）,但是事实上因为HSO4-酸性并没有那么强,事实上会反应生成少量HSO4-,证据就是Na2SO4溶液通过使用精密仪器测量发现其pH并不是7,而是显现微弱的碱性
Cl-可加AgNO3沉淀检验SO4-可加BaCl沉淀检验假设含氯离子的是NaCl：AgNO3+NaCl=AgCl(沉淀)+NaNO3假设含硫酸根离子的是H2SO4：BaCl+H2SO4=BaSO4(沉
第二个叫硫代硫酸根属于弱酸根在水中不完全电离和氢离子+硝酸根离子不能共存也就是和所有强氧化性的强酸根离子不能共存而硫酸根离子属于强酸根可以加入钡离子得到硫酸钡白色沉淀区别两个就是同样加入钡离子有硫酸根
是一样的,都是96g/mol,其实硫酸根就是硫酸根离子.再问：那作业上怎么问so4和so4离子，难道是我抄错题了么-.-
硫酸根SO4硫酸根离子SO4^(2-)
离子能否大量共存的判断溶液中离子大量共存指离子浓度均相当大,若离子间发生反应使离子浓度有些降低,也就是离子不能大量共存.下面是十条规律可作为离子不能大量共存的判断依据1声称气体不能大量共存如：硫离子,
检验硫酸根离子:加入稀HNO3,再加入Ba(NO3)2,有白色沉淀检验氯离子:加入稀HNO3,再加入Ba(NO3)2,除去(SO4)2-,再加入AgNO3,有白色沉淀
铁和硫酸反应过量的铁就生成二价铁和高锰酸跟次氯酸根重铬酸跟酸化的硝酸根溴离子不共存酸性溶液：酸化的硝酸根离子高锰酸根离子
如果是混合溶液中的话……先+Ba(OH)2……有白色沉淀生成,且将沉淀过滤后加稀盐酸不溶解,则硫酸根存在再加硝酸银+稀硝酸……有白色沉淀生成且不溶解,则氯离子存在.非混合溶液的话一个是+稀盐酸再加Ba
参考一下过二硫酸的结构
硫酸分子是以分子H2SO4形式存在的.只有水溶液中才会有H+和SO42-.浓硫酸一般也是不电离的.
锌离子,锌是微量元素所以吸收少
MnO4-
错误.硫酸是分子化合物,溶于水电离并不能说明化合物类型.
氢离子和次氯酸根离子不能共存会生成次氯酸这种弱电解质
级数是2,r=k[S2O8][I],这个是对的
硫酸根离子的检验先加入过量盐酸(无现象)再加入BaCl2生成白色沉淀氯离子先加入AgNO3再加入稀硝酸有白色沉淀生成(这个其实没有严格先后的一般都可以说是加入硝酸银和稀硝酸)