达到平衡时温度越高物质的量浓度越大

不知道如何移动.因为只知道反应物和生成物物质的量相等而已.正反应吸热放热?反应是否有气体?正反应方向体积是增大还是减小?或者不变?只知道提高.反应物浓度.化学平衡向逆反应方向进行.再问：都是气体再问：

绝大部分是不一样的,只有极个别的会出现这种情况.

不行,应为若是按反应系数比加料,则在反应过程中任意时刻,物质的量浓度比都等于系数比,与平不平衡无关.再问：那反应速率等于系数比呢再答：速率比也一样。你想想吗，速率是什么？单位时间内反应的物质的量浓度。

（1）反应方程式：2H2SO4+Cu=CuSO4+SO2+2H2O其中有1mol硫酸参与氧化还原反应（1molCu被氧化为Cu2+同时有1molSO42-还原）,生成0.1molSO2,所以又0.1m

1,abc.2,abe.3abce.4,abc.

平衡常数是化学反应的特性常数.它不随物质的初始浓度(或分压)而改变,仅取决于反应的本性.一定的反应,只要温度一定,平衡常数就是定值平衡移动的结果可用勒夏特列原理分析解释勒夏特列原理：如果改变影响平衡的

把第二次加入的量分开来看,只需要四分之一摩尔的氮气即可达到等效平衡,相当于在生成物中多增加了四分之三的氢气,平衡右移,氢气的转化率减小、物质的量浓度增大,氮气的转化率增大、物质的量浓度减小.如果加的是

需要硫酸的物质的量n(H2SO4)=1mol/L*0.1mol其质量m(H2SO4)=0.1mol*98g/mol=9.8g设需要98%的体积V(98%H2SO4)=9.8g/(1.84g/mol)=

这类矛盾的题有个口诀叫“平衡移动看浓度,百分含量看压强”即就是若是判断其平衡移动的话,从浓度入手即向逆反应方向,而若是判断百分含量则从压强入手,三氧化硫百分含量增加.这类题都是这么做的,NO2的浓度：

思路出现问题一、均增加1mol,最终生成物和反应物肯定都增加,而平衡移动反映的是谁增加的更多,正移说明生成物增加得更多二、均减小1mol,最终生成物和反应物都减少,二平衡移动反映的是谁减少得更少,正移

除以12呀.因为12分钟的时候达平衡了.除非12分钟后加的催化剂,速率一起增快,否则就按12分钟的算.

对变大变小要根据反应正向（逆向）是放热还是吸热温度：根据ΔH判断,升温,反应向方程式降温的方向移动,这一方向产生的物质浓度（气体）变大,反之亦然即升吸降放

体积缩小的反应缩小体积有利于反应正向进行关键组分的转化率变大加入反应物体积增大了虽然反应物浓度加大向正向反应但最终还是C1再问：答案是C1大于C2所以不懂原因再答：若是恒容密闭容器、反应后整个体系的压

2a:3a:4a3a-b=0.8,4a+2b=1.4-->a=0.3,b=0.1SO2=2a-2b=0.4mol

非也,水本身也电离出氢氧根再问：你答的是哪个问题？再答：第二个，第一个明显不对，溶液中CH3COO-和H+的物质的量浓度始终相等，不管平衡与否

解题思路：三步是化学平衡计算的一般格式，根据题意和恰当的假设列出起始量、转化量、平衡量。但要注意计算的单位必须保持统一，可用mol、mol/L，也可用L。解题过程：解析：计算模式（“三段式”）浓度(或

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就算是逆向生成固体,平衡也是没有移动的.首先你要了解化学平衡的概念,即正逆反应速率相同时,即为达到化学平衡.正如你所说,达到平衡时,将反应物全部撤走,这时如果反应是可逆的话且反应条件全部不变,那么必然

2SO+O2=2SO3各种物质的比是212,SO2不能全部变为SO3；SO3也不可能全部变为SO2,所以——A、C不可能SO2增加则SO3减少；SO3增加则SO2减少,所以D——不可能选B再问：化学反

浓度不相等,只是由于平衡常数的关系,维持在一个特定的比例