达到平衡太态压力为恒外压么-搜答案-搜搜考试网

假设反应前,原反应物气体体积为V1,平衡后混合气体为V2；则N2+3H2=2NH31/83/81/4V2缩小的气体体积为1/4V2,得到等式：V1-1/4V2=V2,因此：V1：V2=1/5很简单的减

解题思路：根据有关原理分析解题过程：同学你好！在容器的容积不变的条件下，则气体的体积是不变的。而如果有固体参加反应，产物是气体，根据质量守恒定律，如上面的反应，在反应过程中有C变成CO，可知容器内气体

当温度(约25℃)确定时,其水蒸汽分压也相应确定,在A与B容器肯定大于0.2升,因为水是不可压缩的,并设容器中没有其他气体,则A与B容器中压力是相等的.

从制冷剂的物理特性来看,平衡压力高低只与环境温度有关；当环境温度是20度时,平衡压力是2公斤（表压）.

你说的是对的化学反应达到平衡状态的时间:当物质的量变为两倍时,体积不变,3AB→xC(都为气体),平衡时间会缩短我们一般看一个化学反应的时候要考虑两个因素其一是改变条件看平衡的移动其二是改变条件看化学

某温度时,A+B（可逆号）2C反应达到平衡状态,如果A为气体,且压强增大时,A的平衡浓度增大,则B为＿液态或＿固态,C为＿气态,原因是＿增大压强平衡逆向移动,生成物的气体分子数多,B若是气态,反应前后

空调压缩机最大压力能达到30公斤/平方厘米或更高,使用时的高压保护压力可达28公斤/平方厘米,可以直接打空气.

可逆反应达到平衡时,化学反应的正反应速率=逆反应速率

选B因为2So2（g）+O2（g）=2So3（g）的正反应是气体体积减小的反应,要使平衡向逆反应方向移动可采用减小压强的方法,减小压强平衡向气体体积减小的方向移动,而B答案采用的是体积不变,减小压力,

当温度(约25℃)确定时,其水蒸汽分压也相应确定,在A与B容器肯定大于0.2升,因为水是不可压缩的,并设容器中没有其他气体,则A与B容器中压力是相等的.

在一定的温度,压强下,吉布斯自由能为0,就达到化学平衡.

从正向进行,不反应的话只有水蒸气,摩尔质量为18克每摩尔,若全反应则生成等物质的量的CO和H2,为（28+2）÷2＝15,所以是18>M>15逆向,也是极限

你问的是试验压力么?试验压力按规范要求,应该为1.6+0.4=2.0Mpa

非可逆反应就一般不讲达到平衡这一说法了,就用反应是否终止或者完全的说法了.如果他说平衡,那就只能是完全反应的意思了.

P1=P2在真空状态下,溶液的饱和蒸气压只与温度有关与容器的容积大小无关,在温度相同的条件下,饱和蒸气压相等更换溶液,结论相同,只是苯和甲苯的混合溶液与纯苯溶液在同一温度下的饱和蒸气压不同,与苯和甲苯

反应的方程式N2+3H2==2NH3如果容积变成原来的0.5倍则压强增大,反应向压强减小的方向即正反应方向进行这是N2,H2的转化率提高A压强比2倍小,因为平衡移动的关系,原本2倍的压强因为反应向正反

渗透可以是任意方向的,溶剂渗透方向是趋向渗透压小的方向,稀溶液渗透压大,浓溶液渗透压小,于是就成了稀溶液向浓溶液渗透了.在半透膜将纯液体与含有溶质的液体分开情况下,纯液体的化学势高于含有溶质的溶液的化

会吸热和放热,而是吸热和放热也是平衡,只是不向系统外放热吸热,体现温度压力不变化

“等效平衡”是指在相同条件下的同一可逆反应里,建立的两个或多个化学平衡中,同种物质的含量相同（体积分数、质量分数或物质的量分数）或转化率相同（但物质的量,物质的量浓度等不一定相同）,这些化学平衡均属等

可以先用克拉伯龙方程式算出氮气摩尔数,再计算出氮气的质量.不过都需要提供温度参数,否则无法计算!

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