达到平衡,充入氮气,维持压强不变-搜答案-搜搜考试网

反应平衡3段式N2+3H2=(可逆号用等号代替了)2NH3起始130转化X3X2X平衡1-X3-3X2X(1-X+3-3X+2X)/1+3=1-1/10X=0.6N2转化率0.6/1=60%上面带的全

根据PV=nRT,1N2+3H2=2NH3,充入无关气体,平衡不移动.而总体积变大,所以氮气体积分数变小…

解题前要明确由于温度不变,压强比等于浓度比,又等于体积比现可知反应平衡时压强是原来起始压强的2.5/3不妨设容器为1升,氮气起始通料为a摩尔;得氮气起始浓度为a摩尔每升,氢气起始浓度为3a摩尔每升设N

这个压力增大是惰性气体产生的平衡不移动（浓度不变呀）再问：那么如果总压强不变，体积可变，充入惰性气体，就相当于原气体的压强增大，那么反应平衡应向体积减小的方向移动但是体积会变大，浓度就减小。这时反应速

3H2+2N2==2NH3,我们可以认为氮气和氢气反应实际上减少的就是H2的体积,氮气无论是否参加反应,体积是不变的.由题反应后密度为反应前1.25倍,得体积为原来的0.8倍.原来体积100ml,由于

生成物的物质的量不变,等压条件下充入惰性气体,反应物生成物分压减小,但体系压强不影响平衡,平衡不移动,物质的量不变

在2L的密闭容器中,充入2mol氮气、5mol氢气,经过5min达到平衡,此时氨气浓度为0.5mol/L,求：用三行数据去处理（mol/L）N2+3H2==2NH3起始12.50转化0.250.750

见图再问：第四行的X-10，70-x是哪来的？体积的减少量为什么是氨气的增加量？体积不是没有变化吗？再答：在相同条件下物质的量与体积成正比，所以这里的体积是指在题设“在一定条件下”的体积，用体积来代表

根据化学平衡移动原理在平衡后充入N2.平衡向正向移动.化学平衡移动原理是指,如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等),平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动.

呵我喜欢化学平衡第一步：计算有多少N2H2反应成NH3.因为反应后的密度为反应前的1.25倍,因此反应后的体积为反应前的0.8倍,因为在衡温衡压下进行,即mol数也为反应前的0.8倍,即变化的mol数

恒压表明,新加入一反应气体后,反应体系体积膨胀[增大],该气体密度[浓度]并没有改变.但其它气体[尤其是气体产物]的体积扩大,相当于浓度减小,所以平衡向右[正反应方向]移动.

我认为向正反应方向移动,这是增加反应物的条件改变,至于体积的改变,氢气的分压减小,氨气的分压也减小,那不能作为主要因素.

不能密度=质量/体积由于反应前后总质量不变而又因为恒容体积不变所有密度一定不变不管有木有平衡都不变

体积增大了,氢气和氮气的量没有增加,那么它们的分压会减小,平衡逆向移动

反应为N2+3H2=2NH3即4mol气体变为2mol气体所以经过反应后瓶内气体气压会变小

1N2+3H22NH3注意反应后气体体积比原来少.当N2和H2物质的量变为原来的一半时（N2是1mol,H2是3mol）,反应后容器内气体压强比原来小,导致平衡向压强增大方向移动（即逆方向）,所以等温

是NO2的含量不变,而不是平衡不移动,比如通入NO2开始时NO2含量增大,然后平衡向右移动,最后NO2的含量恢复为初始值,通入N2O4的情况也类似.由该反应平衡常数K=[N2O4]/[NO2]^2,当

减小加入NO2后,向N2O4转化,使其转化率减小

这个不好说了,平衡状态不知道,不过一般不会是1：3：2的比例,所以加进去后,平衡肯定移动的

氮气的体积分数为21%氢气的转化率为24/87