ph等于12的naoh与PH等于10

因为氨水水解,所以等体积的两种溶液,氨水物质的量大于盐酸物质的量所以等体积混合后溶液显碱性,所以c(OH-)＞c(H+)因为NH4+在水中会水解,所以c(CL-)＞c(NH4+)综上：c(CL-)＞c

设体积分别为V,则PH=2的HCl中含H+=0.01*VmolPH=14的NaOH中含OH-=1*V混合后体积变为2V由于V>>0.01V,所以盐酸中的H+可忽略,所以相当于NaOH被稀释了一般,pH

正确醋酸是弱酸,不完全电离,ph=2的醋酸浓度远大于0.01mol/L,而NaOH是强电解质,浓度等于0.01,即醋酸过量.所以反应后显酸性.

数量级差两个单位级即可忽略,如10-2再减去10-4可以认为是10-2,还有,混合溶液体积是2V

因为弱酸为弱电解质在水中不能完全电离.故要使PH为3其物质的量浓度要大十乘以十的负三次方(以一元酸来说).因为其物质的量比多故反应后还有剩余可以继续电离出氢离子故PH小于7

你计算ph时用的事浓度,液体的体积为原来的2倍,所以要除以二.再问：不明白，请再讲一下再答：计算PH时，使用的是H离子的浓度。就是氢离子数与体积的比值，因为你是等体积混合，体积即为2。为了方便理解，你

解析：按近似计算.“酸按酸（性微粒）,碱按碱（性微粒）”.混合时是按OH-的溶液和另一浓度的OH-的溶液混合,先算OH-的浓度.PH＝8时,C（H＋）＝10＾－8,C（OH－）＝10＾－6PH＝10时

还是12.两种溶液的氢氧根浓度是相同的,混合后氢氧根的浓度不发生变化

PH=5HClH+浓度0.00001mol/LPH=9NaOHOH-的浓度0.00001mol/lL等体积混合,H+浓度等于OH-的浓度PH等于7再问：求过程

因为溶液中电荷守恒,也就是c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c(CH3COO-),而c（H+）〉c（OH-）所以c（Na+）〈c(CH3COO-)因为混合后,体积加倍,所以c（Na+）浓度变为原

醋酸是弱电解质,当溶液PH=2时,溶液中氢离子浓度是0.01mol/L,而醋酸并未完全电离,所以醋酸中的H的实际浓度大于0.01mol/L,所以当它与0.01mol/L的氢氧化钠溶液反应,由于氢的浓度

ph=8的氢氧根浓度为C1=1*10^(-6),ph=10的氢氧根浓度为C2=1*10^(-4),因为氢氧化钠为强碱,所以等体积混合后氢氧根浓度为C3=（C1+C2）/2再根据任何溶液中Kw=[OH-

醋酸是弱酸,等量的弱算跟强碱反应显酸性（为什么显酸性科本上有）,证明醋酸电离的醋酸根比完全电离的钠离子还多!当弱酸和强碱反应显碱性时就是你说的情况（如：强碱的量多时）不过一不会这样考你的!

因为PH值知道:c(OH-)=10^-1mol/L和c(OH-)=10^-5mol/L混合,设两溶液的体积为1L则有:10^-1mol/L*1L+10^-5mol/L*1Lc(OH-)总==_____

pH=3的醋酸与pH=11的NaOH等V混合：醋酸中,已电离出的c(H+)=10-3mol/L,这部分H+与NaOH电离的OH-恰好中和；但醋酸中还有大量醋酸分子,因此混合后反应的结果是：醋酸大大过量

醋酸是弱电解质,当溶液PH=2时,溶液中氢离子浓度是0.01mol/L,而醋酸并未完全电离,所以醋酸中的H的实际浓度大于0.01mol/L,所以当它与0.01mol/L的氢氧化钠溶液反应,由于氢的浓度

小于HF是弱酸,所以pH=3的HF溶液中还有大量的HF分子,但pH=11的NaOH中只有离子.所以HF的浓度要大得多.反应完后还有大量HF分子存在,会电离使溶液显酸性

1、pH=12的NaOH溶液,c(OH-)=10^-2(mol/L)pH=2的H2SO4溶液,c(H+)=10^-2(mol/L)等体积混合,n(OH-)=n(H+),恰好完全反应,pH=72、按体积

中和反应：H++OH-====H2O现在有11*10^-2mol的H+和9*10^-2mol的OH-你说反应完之后H+剩多少?

相当于0.01molL的H+与0.01molL的OH-反应生成水.溶液pH值为7.