搜搜考试网ph值无限接近7不能等于7,没有终.
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/13 06:06:56
中性水纯净水
加水,相当于稀释碱,使得OH-浓度不断减小,那么由于常温下OH-的浓度和H+浓度的乘积是常数,故OH-浓度的减小,其实就是H+的增大,因此pH越来越小,但既然是碱的溶液,无论怎么稀释,还是碱溶液,故p
呵呵你的思维方式很好.但是sin90°就是等于1而不是无限接近1,sin的口诀是对边比斜边,但是没有说非得是（非直角）的对边与斜边.现在你明白了吗?是不是等于1了么?你有了极限的思想,在平面欧式几何确
真正的纯净水（蒸馏水）并且满足温度25摄氏度
不是.强碱强酸盐和弱碱弱酸盐PH显中性.举例子的话NA2CO3
小于7酸性等于7中性
lim(x→0)ln（COSX）^(1/X^2)=lim(x→0)ln（COSX）/X^2(0/0)=lim(x→0)（-sinx/COSX）/(2X)=-1/2所以lim(x→0)（COSX）^(1
不加碱就是pH=7
pH等于7有可能不是中性比如100℃时,pH=6是中性,这个可以根据不同温度下的水的溶度积去计算.初中不考虑温度对溶度积的影响,所以是不完善的,可以说是错的,有漏洞.
不一定酒精水葡萄糖
白酒的PH不可能是7的,白酒都有酸,只是酸多点或少点,白糖水的Ph是7说明它不偏酸不偏碱成中性的.
因为中和反应后生成的某些盐呈酸性或碱性如H2CO3+2NaOH=Na2CO3+2H2ONa2CO3就呈碱性
浓酸和稀酸相对于相对应的酸的浓度来说比如,浓盐酸与稀盐酸是相对于HCL的浓度来说的而PH值是相对于单位体积的溶液内H+的浓度而言的所以浓酸只是相对应的酸溶质多,并不是H+浓度大如果水很少那么电离的酸就
与可自由移动的氢离子的浓度有关,如果用蒸溜水稀释,的确会无限接近7
你把极限的两种定义方法杂糅到一起问看了有点晕.这两种定义的符号最好不混用或者用其他的符号代替.首先自变量接近于有限值X0时,不等式0＜亅x-x0亅＜α,为什么不能小于等于这个α这个定义前面有限定条件是
呵呵这个超有意思的就好像稀释酸,无限稀释也只能趋向于水,酸中的氢离子总还是存在的,你不能把有变为无,更不能变成碱（常温下且温度不变)
因为水是中性的pH=7稀释时不会令OH-的数量多于H+数量无限稀释就类似于无限接近水的pH
不一定,盐溶液呈酸性,pH7；例如：弱酸强碱盐碱性Na2CO3；盐溶液呈中性,pH=7,例如：强酸强碱盐中性NaCl.
试着加入碱性溶液稀释,很快PH就会大于7.
你没搞明白,什么事理论,什么是实际,两个质点无限接近的事实是不存在的,但确实有非常接近,像微粒之间.像质子与中子之间,两个就很近,但是,不存在他们无限近的情况,他们还存在另一种力来维持这个距离.像引力