ph值同为2的盐酸和醋酸混合后ph值为多少

PH是氢离子浓度的负对数,故前者氢离子浓度为10^-2mol/L,后者氢离子浓度为10^-12mol/L常温下,氢离子与氢氧根离子浓度积为10^-14mol/L,故氢氧化钡溶液氢氧根离子浓度亦为10^

1mol/l的盐酸：[H+]=1mol/L,pH=-lg[H+]=01mol/l的醋酸：[H+]=（C*Ka)^1/2=(1.75*10^-5)^1/2等量混合：HAc=H++AC-初始：0.50.5

没说清楚.如果是相同的量混合,反应后PH值应该趋近7,应为是恰好完全反应,且生成物是弱酸弱碱盐,应为中性

这个情况下恰好中和,即就是叫你计算0.1mol/LNH4Ac的pH两性物质的pH,像这种弱酸弱堿盐的,pH=(pK(弱酸)+pK(弱堿阳离子))/2,然後你自己查数字,带进去算.

设前者体积2L,后者3L则,前者H+物质的量为0.02mol,后者0.0003mol,平均每升0.00406mol由定义pH=-lg0.00406=2.39

盐酸的酸性远远强于醋酸,如果要求不是很精确的话,醋酸的电离可以忽略不计了,溶液中的氢离子都是盐酸电离的,[H+]=1*10/（100+10）=0.091mol/L,PH=1.05.

醋酸＜盐酸这句话不对同pH,同体积的醋酸和盐酸,醋酸的浓度大,放出氢气多.

因为醋酸是弱酸,pH=2的醋酸中实际的醋酸浓度要比0.01mol/L大很多.因为NaOH是强碱,所以pH=12时浓度就是确切的0.01mol/L.因此在中和后,原先未电离的醋酸继续电离,这个效应要大于

PH小于7CH3COOH弱电解质所以CH3COOH于NAOH消耗NAOH量大于HCL量所以与HCL反应的NAOH还有剩余所以C（H+）小于C（OH）所以溶液为碱性所以PH小于7

为了使你一次清楚什么同浓度什么同PH我决定帮你一把(因为当时我也很迷惑!就例如题目的醋酸和盐酸来说当它们同浓度时,说明盐酸电离出的H+较多同PH时,此时两者电离出的H+相等,说明什么?也就是说醋酸首先

盐酸的PH值大.因为开始所含的氢离子数是相同的,但盐酸是强电解质完全电离,而醋酸是部分电离.加水稀释弱电解质促进弱电解质的电离.

等体积浓度的话.碳酸根恰好与酸里的氢离子中和.但因醋酸根要水解.氢离子浓度减少.氢氧根浓度增加.所以呈碱性.PH>7

n(H+)=0.1*0.01-0.1*0.001=0.1*0.009=0.0009C(H+)=0.0009/0.2=0.0045PH=-lgC(H+)=4-lg45=2.35

PH=12NaOH,c(OH-)=0.01mol/LPH=1的盐酸,c(H+)=0.1mol/L设氢氧化钠与盐酸体积分别为V1和V2混合后,PH=11,c(OH-)=0.001mol/L(0.01V1

pH=2.________________HA====H++A-起始浓度：_______c____0____0平衡浓度：____c-0.01_0.01_0.01K=(0.01*0.01)/(c-0.0

移动,向生成醋酸方向移动,

这道题目应当使用离子电荷守恒思想去解该溶液中存在的离子有NH4+,H+,CI-,CI-,存在电荷守恒,cNH4++cH+=cOH-+cCI-那么根据溶液PH=7得出cOH-=cH+故cNH4+=cCI

针对醋酸所需烧碱体积设为A,盐酸所需烧碱体积为B,硫酸所需烧碱体积为C.C>B>A原因:当硫酸与盐酸体积、浓度相等时,由于两种酸均为强酸,则溶液中所含H+存在2倍关系,又由于醋酸是弱酸,发生不完全分解

HAc=H++Ac-初始浓度0.10.10平衡浓度0.1-x≈0.10.1+x≈0.1x0.1x/0.1=Ka(HAc)=1.8*10^-5x=1.8*10^-5[H+]=0.1+x≈0.1pH=1

注意!这里不是稀释,是HCL和醋酸混合,根据醋酸的电离平衡HCL=(可逆）H++CL-可知,增大H+浓度,电离平衡逆向移动,盐酸是强电解质,完全电离,醋酸电离产生的H+小了,所以总体H+浓度小了.所以