PH值 1.0 3.0 等体积混合
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/05 12:13:36
弱酸强碱混合等体积等浓度ph大于7不同浓度可能大于也可能小于强酸弱碱相反
1)PH=10.742)50ml再问:写一下过程吧,谢谢!再答:1)PH=10的溶液[OH-]浓度为1×10-4,PH=11的溶液[OH-]浓度为1×10-3,设两种溶液的体积均为1,则混合后[OH-
PH是氢离子浓度的负对数,故前者氢离子浓度为10^-2mol/L,后者氢离子浓度为10^-12mol/L常温下,氢离子与氢氧根离子浓度积为10^-14mol/L,故氢氧化钡溶液氢氧根离子浓度亦为10^
设体积为V,(10-5V+10-3V)/2V=5.05×10-4PH=-lg(5.05×10-4)=3.30我不会打上标,希望你能看明白
醋酸根大于钠离子大于氢离子大于氢氧根再答:给好评吧
由pH值=12,得NaOH溶液中NaOH浓度为0.01mol/l稀释后为0.005mol/l化成pH值为14+lg0.005=11.7理解点:pH值=-lg[H+]=14+lg[OH-]
ph=2的强酸浓度为0.01mol/Lph=12的强碱浓度也为0.01mol/L,所以等体积混合后,ph=7
不是都说了不能'大量'共存吗上面说的PH=7是指溶液中标准情况下,氢离子浓度大学是10的负7次方Mol/L的数量级了,浓度已经很小了,就不算大量共存了
pH=1的盐酸氢离子浓度10^-1mol/L=0.1mol/LpH=12的氢氧化钠氢氧根离子浓度10^(12-14)mol/L=0.01mol/L等体积混合后因为氢离子物质的量大于氢氧根离子物质的量所
1、一元强酸、一元弱碱反应或一元弱酸与一元强碱等体积等物质的量浓度反应,即完全反应生成强碱弱酸盐或强酸弱碱盐,可用一元弱酸(弱碱)氢离子浓度求解公式:[H+]=(KaC)1/2,pH=-lg[H+]2
因为PH值知道:c(OH-)=10^-1mol/L和c(OH-)=10^-5mol/L混合,设两溶液的体积为1L则有:10^-1mol/L*1L+10^-5mol/L*1Lc(OH-)总==_____
NaOH为强电解质,在溶液中完全电解成Na+和OH-,C-COOH是弱电解质,两者等体积等PH混合后,其实C-COOH的物质的量大于NaOH,OH-被完全中和,剩余的C-COOH仍旧能够发生电离,导致
这个证明起来比较麻烦,就证一下第一个,另外一个差不多的.首先设强酸A:pH=a;强酸B:pH=ba<b根据pH值计算公式:pH=-lg[H+]可以推得:A中[H+]=10^-amol/L;B中[H+]
如果是ph=2.0和ph=4的两种强酸溶液等体积混合后,根据0.3规则PH=2.0+0.3=2.3
c(H+)混=(0.01×V+0.1×V)÷2V=0.055mol/L=5.5×10^-2mol/L∴pH(混)=-lg5.5×10^-2=2-lg5.5
ph=3的盐酸中氢离子浓度为10的-3次方.ph=11的氢氧化钡中氢氧根离子浓度也为10的-3次方.又是等体积混合,所以恰好完全反应,溶液呈中性.ph=7再问:对了氢氧根浓度怎么算出来的?再答:氢离子
①pH=3和pH=5的两种盐酸溶液等体积混合,则C(H+)=(0.001V+0.00001V)/2V≈0.0005mol/L注:当有一个的浓度小于或者等于另一个的浓度的百分之一时,小的浓度可以忽略不计
12.7pH=8时,c(OH-)=10^-6mol/LpH=13时,c(OH-)=0.1mol/L设体积为VL则混合后,c(OH-)=(10^-6+0.1)V/2V=0.05所以pH=14-(-lg0
相当于0.01molL的H+与0.01molL的OH-反应生成水.溶液pH值为7.