搜搜考试网pH=9的碳酸钠溶液与醋酸钠溶液中钠离子浓度比较
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/06/12 13:31:55
盐的水解是满足越稀越水解的.因为,水解反应中,反应物水不存在浓度大小的问题.稀释以后,反应物只有一种物质的浓度降低,但是生成物有两种物质的浓度降低,生成物浓度降低趋势更大,平衡反应向正方向进行移动.C
比较它们对应的水解产物酸性即可（即他们的水解能力大小）即分别为碳酸氢根苯酚碳酸醋酸由酸性知醋酸》碳酸》苯酚》碳酸氢根所以PH为碳酸钠》苯酚钠》碳酸氢钠》醋酸钠
你肯定比较浓度对吧,越弱越水解(主要是一级水解)酸性醋酸>苯酚>碳酸氢根>碳酸根,所以当达到相同的PH时,水解能力强的需要的浓度就小了
醋酸钠溶液>一水合氨溶液=氢氧化钠溶液
酸的酸性越强,对应碱性越弱.酸失去一个H所剩馀的部份就叫做对应的碱酸性从大到小是醋酸大於碳酸大於碳酸氢根大於偏铝酸,因此对应碱性是偏铝酸根大於碳酸根大於碳酸氢根大於醋酸根排序就有了
醋酸钠溶液＞碳酸钠溶液＞氢氧化钠溶液
因为碳酸酸性比醋酸弱,所以稀释相同倍数时,碳酸根在溶液中结合氢离子更多.所以PH变化更大.再问：一开始碳酸钠的ph也比醋酸钠大啊注意读题再答：问题可是PH的变化量哦...再问：对啊碳酸根一开始大后来也
碳酸酸性弱于醋酸,越弱越水解,所以碳酸钠水解强于醋酸钠,
但CH3COO-要水解,并不是所有的醋酸加NaOH中和后,都变成CH3COO-了,还有CH3COOH因为pH=7,所以[OH-]=[H+]电荷守恒,所以[OH-]+[CH3COO-]=[Na+]+[H
都是1*10^5因为ph相同h+的浓度相同H+和OH-的积（水的离子积）只与温度有关=1*10^14
因为C和V相同,所以反应物物质的量之比相等.1.Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3；NaCl显中性,NaHCO3显碱性,所以PH>72.NaAc+HCl=NaCl+HAc；NaCl显中性,H
错c(醋酸根)>c(石炭酸跟)>c(碳酸根)应为酸性：CH3COOH>H2CO3>C6H5OH>HCO3-
醋酸的电离程度要比醋酸根的水解程度大.所以当两者浓度相同时,溶液呈酸性.如果呈中性,那么醋酸的浓度一定小于醋酸钠.
碳酸钠大于碳酸氢钠大于醋酸钠再问：为什么？再答：水解啊再答：水解程度越大，Ph越小
对.因为碳酸的酸性比醋酸弱,所以碳酸钠的碱性比醋酸钠强,所以相等物质的量浓度的碳酸钠pH大于醋酸钠.
CH3COOH+Zn====Zn(CH3COO)2+H2
降低；降低；降低碳酸钠变化最大,因为碳酸比醋酸弱,水解程度大,稀释促进水解.
醋酸钠>碳酸钠>碳酸氢钠理由酸性强的酸碱性弱,夺取水中的氢能力弱.
PH相等的碳酸钠浓度碳酸同等情况弱酸酸性越弱,其盐溶液的水解程度越大,PH越大所以,PH相等的碳酸钠浓度
碳酸钠碱性醋酸钠弱碱性碳酸氢钠微碱性氢氧化钠强碱性偏铝酸钠强碱性所以氢氧化钠>偏铝酸钠>碳酸钠>醋酸钠>碳酸氢钠