PH=4的盐酸和PH=4的醋酸混合,醋酸的电离程度的变化

1.pH=4的氯化铵溶液,氢离子由铵根水解得到,所以电离的水为1e-4mol/lpH=4的醋酸溶液,氢离子由醋酸电离得到,抑制水的电离,电离的水的量和溶液中OH-的量相等,为1e-10mol/l所以答

1.PH=3的醋酸和PH=11的氢氧化钠混合,显什么性质.答：醋酸是弱酸,ph=3,那么实际的氢离子会很多,大于十的负三次方,那么两个溶液反应后溶液显酸性2.物质的量浓度相等的醋酸和氢氧化钠混合显什么

若强酸与弱酸pH值相同则弱酸物料就会多当强酸在反应是强酸电离出的氢离子浓度不断变小而弱酸因为存在着电离平衡会在一定时间内保持原有氢离子浓度,这样一来强酸在开始时和弱酸反应速率相等,过一会就回慢于弱酸所

PH=-1g,高中数学必修一有讲-1g的事.根据阿伦尼乌斯电离理论,酸的PH与H+的浓度有关,既然PH相同,H+的浓度相同,所以稀释一百倍也是一样,通过公式可以算出再问：可是醋酸是弱酸我觉得醋酸的ph

前者是盐酸的氢离子的浓度大,因为醋酸是弱酸,在水溶液中不能够全部电离出氢离子,只有大约百分之三左右能够电离,盐酸是强酸,能够全部电离.后者是一样大,因为ph值本身就是表示溶液中氢离子浓度的,在相同温度

因为醋酸是弱酸,pH=2的醋酸中实际的醋酸浓度要比0.01mol/L大很多.因为NaOH是强碱,所以pH=12时浓度就是确切的0.01mol/L.因此在中和后,原先未电离的醋酸继续电离,这个效应要大于

（4）错,只有在25度时正确（7）错,ph越小,氢离子浓度越大

0.1摩尔每升的硫酸再答：1＝3＝5＜4再答：1＝3＝5＜2再答：好了采纳吧

1、题PH=1则[H+]=0.1(mol/L)混合后[H+]=0.1/2=0.05(mol/L)PH=4则[H+]=1*10^-4(mol/L)混合后[H+]=（1*10^-4）/2=5*10^-5(

醋酸属于弱酸,不能完全电离因此ph=4并不意味着浓度是0.0001mol/L实际浓度远远大于这个,而ph=10的NaOH浓度基本就是0.0001mol/L所以反应后会剩下很多醋酸,故反应后呈酸性

因为醋酸是弱酸,遇水先电离成CH3COO-和H+然后醋酸根又水解出水中的氢离子.所以说PH=2其实还有着水解出来的氢离子.水中的氢离子浓度是大于10的-2次方的而NaOH是强碱,不涉及到水解的问题.氢

pH=2.________________HA====H++A-起始浓度：_______c____0____0平衡浓度：____c-0.01_0.01_0.01K=(0.01*0.01)/(c-0.0

（1）c3＞c1＞c2醋酸是弱酸,所以pH相同时浓度最大.盐酸是一元酸,硫酸是二元酸.（2）n3＞n1＞n2因为c3＞c1＞c2,所以需要NaOH的物质的量也满足这个顺序（3）V1=V2＞V3因为pH

相等,酸溶液和碱溶液上述结论成立,但盐溶液情况不同

1..与问题一同样的道理,醋酸水解电离出的氢离子被氢氧化钠中的氢氧根中和,使平衡右移,继续电离出氢离子,也可以说,因为醋酸是弱酸,所以PH=3的醋酸中C(CH3COOH)+C(CH3COO¯

注意!这里不是稀释,是HCL和醋酸混合,根据醋酸的电离平衡HCL=(可逆）H++CL-可知,增大H+浓度,电离平衡逆向移动,盐酸是强电解质,完全电离,醋酸电离产生的H+小了,所以总体H+浓度小了.所以

第一个是对的.醋酸和氢氧化钠在没混合的时候,Na+=H+,混合之后,酸性减弱,H+少了.所以Na+>H+.

PH=3的盐酸和PH=11的氢氧化钠等体积混合则PH等于7而醋酸是弱酸电离不充分所以醋酸的量要大于氢氧化钠终点时PH小于7电离大于水解

醋酸为弱酸,在水溶液中不玩全电离,ph值是根据水中的H+浓度计算得来的,而对于醋酸,H+浓度是CH3COOH电离出的H+,不包括未电离的以CH3COOH分子状态存在的.三种酸PH相同,说明三种溶液中H

解题思路：醋酸的电离平衡不移动，混合后溶液的pH等于2。解题过程：解答：选C。解析：醋酸的Ka=c(CH3COO-)·c(H+)/c(CH3COOH)，两种溶液等体积混合后c(CH3COO-)和c(C