PH=2硫酸无限稀释氢离子硫酸根离子浓度计算

PH=5的话,c（H+）=10^-5c(SO42-)=5*10^-65*10的负六次j就是是10的负5次除2啊

PH==5,氢离子浓度等于十的负五次方,硫酸根浓度是氢离子浓度一半等于五乘以十的负六次方.稀释五百倍的话,得考虑水的电离了,这时候氢离子浓度以水的电离为主,等于十的负七次方.（并不是十的负五除以五百,

混合前pH=5,混合后仍pH=5,此时可以认为硫酸和盐酸提供的氢离子相等且远大于水提供的（认为等体积混合,否则就不能判断）,稀释1000倍后pH很接近7但仍小于7,当pH=7时认为无酸或酸不提供质子,

稀释前,[H+]:[SO42-]=2:1稀释后,溶液PH可视为7,[H+]=10^-7mol/L硫酸根离子被稀释500倍,[SO42-]=V×10^-5÷500Vmol/L=10^-8mol/L所以最

ph=5那么[h]=10^-5稀释后就是2*10^-7而原来[so4]=5*10^-6稀释后就是2.5*10^-6比一下么就近似是答案了这个不牵涉水解么就耐心列出东西就好了

稀释前,[H+]:[SO42-]=2:1稀释后,溶液PH可视为7,[H+]=10^-7mol/L硫酸根离子被稀释500倍,[SO42-]=V×10^-5÷500Vmol/L=10^-8mol/L所以最

PH=5C(H+)=10^-5C(SO42-)=0.5*10^-5稀释500倍C(H+)=2*10^-8但是要注意H2O的电离,所以最终C(H+)约等于1*10^-7C(SO42-)=1*10^-8答

此题主要利用电荷守恒PH=6的硫酸中氢离子浓度为10^-6M,硫酸根浓度为0.5*10^-6M稀释100倍后硫酸根的浓度为0.5*10^-8M稀释后的溶液中存在电荷守恒：2[SO42-]+[OH-]=

PH=5的硫酸[H+]=10的负五次方稀释1000倍,硫酸电离出的[H+]=10的负8次方,[SO42-]=5*10的负9次方此时,水电离出的[H+]近似看作10的负7次方[H+]：[SO42-]约为

如此稀释导致PH接近于7,氢离子的浓度基本只考虑水的电离.根据初始状态电量守恒,所以SO42-:H+=(1*10^-5)/2/500:1^10^-7=10^-8:10^-7=~=1:10在常温时,设该

[H+]=10^-7mol/L[Ba2+]=10^-8mol/LC再问：我问的是硫酸根离子和氢离子的浓度比啊，为什么稀释500倍后硫酸根的浓度是10^_8啊再答：打错了原来：[SO42-]=5*10^

PH为5当然硫酸溶液稀释500倍,cSO42-=1*10-8mol/L而此时水电离的H+比硫酸溶液电离的H+要大,所以H+=1*10-7mol/L.所以溶液中c（硫酸离子）：c（氢离子）约为1：10

一楼错误你没有考虑水的电离产生的氢离子首先不管如何稀释只要超过100倍氢离子浓度始终为10-7而硫酸根浓度却和稀释倍数有关所以稀释前氢离子浓度为10-5则硫酸根浓度0.5*10-5稀释后氢离子浓度为1

pH=5则H+=10-5mol/L,HH2SO4=0.5*10-5mol/L稀释500倍那麼浓度就减小500因此是10-8mol/L此时pH≈7

PH=2的硫酸c(H+)=10-2mol/L,c(OH-)=10-12mol/L,　　稀释1000倍后c(H+)=10-5mol/L,c(OH-)=10-9mol/L.　　因为存在水的电离平衡：H2O

“取4分之一毫克溶液”题是这样的吗?

首先声明,不可能成为8只能是小于接近于7此时,有盐酸和硫酸提供的氢离子浓度非常小了,主要是水本身电离产生的氢离子.

稀释前,[H+]:[SO42-]=2:1稀释后,溶液PH可视为7,[H+]=10^-7mol/L硫酸根离子被稀释500倍,[SO42-]=V×10^-5÷5000Vmol/L=10^-9mol/L所以

10的负四次方除以二百,这是硫酸根离子的浓度氢离子浓度为10的负六次方两者之比就是所求浓度比注意:稀释时采取了近似计算,如果再稀释就不是这样算了再问：再稀释100倍是不是20:1再答：不酸性溶液不可能

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