PH=1酸性缓冲体系-搜答案-搜搜考试网

对于维持体内的PH是体内的缓冲对在起作用,例如碳酸钠磷酸钠等而未解摄入的食物有酸性也有碱性的性和谐缓冲对都可以调节

因为血液的PH值不是靠吃点东西就能调节的血液PH值始终保持在一个正常值内7.35～7.45,血液pH值到7.2,就已经是严重的酸中毒.而pH值低于7,人就无法存活.不会受摄入食物的影响而改变,除非在消

ph=7中性.>7碱性值越大,越呈碱性,

选B此题应该是告诉了体积浓度都相同,不然无法计算设两种溶液的混合前浓度都为2,不考虑体积变化混合后浓度都变为1在该溶液存在：NaX==Na(正)+X（负）HX==（可逆）==H(正)+X(负)NaX完

当缓冲溶液的总浓度一定时,它的缓冲容量以缓冲比等于1（即[共轭碱]=[共轭酸]）时为最大.这时溶液的PH=PKa.选B.

是因为弱酸部分电离生成的H+和强碱全部电离出的OH－反应后还有相当多的弱酸,所以溶液显酸性再问：为什么不可以生成强酸弱碱盐再答：要是强酸和弱碱反应，道理和上述一样，将剩余相当多的弱碱，此时溶液显碱性。

医生整天胡说八道,完全不抓重点市场上的洗发水基本都是弱酸性的,大部分PH在5.5-6之间,即使没到5.5,也不会相差很多,但是用什么洗发水这个对于你治疗脱发几乎可以忽略不计,病根并不在于用什么洗发水.

1、B：(14-pKb)更接近9.32、草酸具有还原性,是还原剂3、D4、没有答案（Cu是：3d104s1）5、B,Zn2+下降,Zn就容易被氧化6、A,可以消去的H最多再问：那丙二酸为什么又不能使高

Ph=0与Ph=1谁的酸性强Ph=0酸性强,Ph是指溶液中H离子的浓度,不是酸的浓度

HAc–NaAc首先因为1：1的缓冲液缓冲能力最强,因此通常选选pKa接近pH值的.亚硝酸容易分解.氢氰酸有毒氨-氯化铵主要做碱性缓冲溶液（10左右）,几乎配不到pH=5,这个离解常数是pKb,不要搞

指的主要是H2CO3/NaHCO3和磷酸一氢钠/磷酸二氢钠作用:以H2CO3/NaHCO3为例内环境中H离子过多会和碳酸氢根反应生成CO2和H2OCO2排出体外这样就降低了H离子浓度如果OH根过多会和

1d2d3b1.2CH3CH2OH+O2→2CH3COh+H2O2.CH3CH2=CH2+Br2→CH3CH2BrCH2Br3.CH3CHO+H2N-OH→CH3COONH4

楼上在说什么乱七八糟的.血液pH的缓冲物质主要是碳酸氢盐和碳酸以及酸式磷酸盐,和食物中的碱性物质没有关系.

C吧.计算一下pka,pka接近你要的PH时,它的缓冲能力会比较强.还需要再具体解释吗?

PH1的没有,PH标准缓冲溶液中酸性最强的是PH1.68,具体什么物质忘了,要去查一下了你可以在网上找找看

只有选择B了.A和D的溶液配出来是碱性的.C的缓冲溶液偏酸性太多了,一般为了保证较大的缓冲容量,缓冲溶液的pH应该在pKa上下各一个pH单位之内.也就是说如果要配的缓冲溶液的pH在2.74-4.74之

AC有区别吗?再问：有啊A(pKa=6.35)BpKa=6.37)再答：不对物质一样Ka一样再问：Ka那一样啊再答：Ka一样，pKa就一样答案就是AC了再问：只可以有一个答案再答：AC没有区别呀答案就

乳酸钠积累过多就会随肾脏产生的尿液排出体外了.

A

缓冲

解题思路：缓冲效果与弹簧的劲度系数有关；垫片向右移动时，两弹簧均被压缩，两弹簧串联弹力相等，弹性势能变大；由于劲度系数不同，两弹簧形变量不同．形变量不同，缓冲效果就不同。解题过程：见附件最终答案：略