PH=10的氢氧化钙的浓度-搜答案-搜搜考试网

KCN溶液中的OH-和H+全部有水电离,只不过水电离出的H+部分被CN-结合,但OH-没有.pOH=14-pH=14-10=4c(OH-)=10^-4mol/L

10的负10次方再问：过程再答：碳酸钠不能电离氢离子，所以溶液中的氢离子都是水电离的再问：盐是不是都不能电离出氢离子再答：除酸式盐再问：那PH等于5的氯化铵由水电离出的氢离子浓度是不是10的负⑤次方再

没有密度或质量和体积怎么可能做出来……因为是稀溶液所以密度姑且看成是1g/cm^3C(OH-)=C(NaOH)=(1000*ρ*NaOH%)/M=(1000*1*0.18%）/40=0.045mol/

ph=1.4的酸的氢离子浓度是10^-1.4ph=5的酸的氢离子浓度10^-5所以是10^-1.4/10^-5=10^3.6

饱和的Ca(OH)2溶液加热会使Ca(OH)2的溶解度降低,故PH会减小再问：溶解度降低和PH有什么关系？再答：溶解的Ca(OH)2会全部电离成Ca2+和OH-，溶解的少，溶液中的OH-就少，PH就小

盐酸,硝酸,硫酸ph7再问：设为同样浓度再答：硝酸>硫酸>盐酸>7>氢氧化钙>氢氧化钠>氢氧化钾

PH=12,则c(OH-)=10*-2,c(H+)=10*-12.稀释10倍,c(OH-)=10*-3,c(H+)=10*-11碱溶液稀释时,OH-浓度减小,而H+浓度增大.这句话错了.

[H+]=[OH-]=10^-4mol/L再问：为什么可以这样算呢硫离子水解会生成氢氧根啊再答：水解，也是水电离的呀。

氢氧化钙的溶解度随温度的身高而降低及其在溶液中的含量降低所以C(CA)和C（OH）降低所以KW变小PH变小

氧化钙与水反应,放热.因为氢氧化钙的溶点随温度的升高降低,所以氢氧化钙析出.所以溶液中的氢氧化钙减少,PH降低.氢离子浓度升高

氢氧化钙是微溶物,而氢氧化钠易溶,所以一般情况下同浓度氢氧化钠的碱性比氢氧化钙强；但是浓度很小时,同浓度情况下因为氢氧化钙的氢氧根浓度更大,氢氧化钙的碱性就强一些.

不同浓度,PH值不同!

因为PH=2.92所以才c（H）=10的-2.92次方,pH为H离子的浓度的负对数如果你那题还有答案,那肯定错啦,下面这样的题是两种答案的1,水电离的H离子浓度c（H）=10的-3次方,求此时的溶液P

因为PH=3=-lg[H+]所以氢离子浓度为：[H+]=10^(-3)mol/L=0.001mol/L

与25℃时相同.ph定义是氢离子浓度的负对数.

如果要求解,必须在混合溶液体积变化忽略不计的情况下这道题完全可以假设4LpH=9的Ca(OH)2溶液和1LpH=13的NaOH溶液4LpH=9的Ca(OH)2,pH=9,则[H+]=10^-9,因为K

氢氧化钙浑浊液说明石灰水过饱和因此再加入CaO,也不会改变溶液饱和的现状故PH和Ca2+的浓度不会变但由于CaO消耗水,所以溶解的Ca(OH)2更少了故Ca2+的数目是变少了

第一个是对的.醋酸和氢氧化钠在没混合的时候,Na+=H+,混合之后,酸性减弱,H+少了.所以Na+>H+.

常温下,10的-4再问：过程再答：再问：S2-水解不是产生了0H-吗，那H+全来自于水的电解，为什么不是10^-10？再答：S2-结合了H+再问：但H+最终只是水的电解产物，而0H-有两种

s=(Ksp/4)^1/3=1.12*10^-2mol/L[OH-]=2.24*10^-2mol/LpOH=1.65pH=12.35希望我的回答能够解答你的疑问!如有不懂请追问!望采纳!