ph=10的NAOH溶液和ph=12的naoh

11.7再问：你好谢谢你的回答但是我想要详细过程再答：pH=12-lg2

一.PH=3的硫酸溶液的H+浓度为10^-3,PH=10的NaOH的OH-浓度为10^-4,故若使混合后溶液的PH=7,则硫酸溶液和NaOH溶液的体积比为应为1:10二.PH为a的盐酸的H+浓度为10

你计算ph时用的事浓度,液体的体积为原来的2倍,所以要除以二.再问：不明白，请再讲一下再答：计算PH时，使用的是H离子的浓度。就是氢离子数与体积的比值，因为你是等体积混合，体积即为2。为了方便理解，你

pH=1的HCl,它的c(H+)=0.1mol/LpH=10的NaOH,它的c(H+)=10^-10mol/L,它的c(OH-)=0.0001mol/L所以我们发现氢氧化钠的氢氧根特别少,对于盐酸的氢

必须先求OH-浓度,因为溶液是碱,OH-是主体,决定H+浓度.OH-=（10~-6V+10~-4V）/2V=5*10~-5H+=2*10~-10二乘以十的负十次幂摩每升PH=9.7

[OH-]=(10^-4-10^-6)/2=(99*10^-6)/2=49.5*10-6mol/LpH=9.7

混合后的氢氧根离子浓度0.0001+0.01/2=0.00505pOH=-lg0.00505=2.30所以ph=11.70

PH=3说明H2SO4中H+浓度是0.001mol/L,PH=10,说明NaOH中的OH-浓度是0.0001mol/L,既然要得到PH=7的溶液,那么两溶液要完全中和,即H2SO4中H-的物质的量和N

PH=12的NaOH溶液稀释到PH=10[H+][OH-]=10^(-14)[H+]=10^(-12)→[H+]=10^(-10)[OH-]=10^(-2)→[OH-]=10^(-4)也就是说,原来[

1:100硫酸氢离子的浓度0.01mol/L,氢氧化钠浓度10的负四次方mol/L.二者恰好中和所以体积比为1:100

二者是等体积混合,既然浓度氢离子大于氢氧根,当然氢就过量了

硫酸溶液氢离子浓度10的-5次方,氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度10的-6次方,所以氢离子过量设它们体积都是V,混合后体积近似不变,所以反应后氢离子浓度[10^(-5)*v-10^(-6)V]/2V=4

混合之后的溶液中离子总数并不等于混合前两者的和!浓度不同的溶液混合,会对电解程度产生影响,所以只能用定积公式计算.这点一定要注意.

pH=5说明溶液中氢离子浓度为：10^-5mol/LpH=8说明溶液中氢氧根离子浓度为：10^-6mol/L硫酸、氢氧化钠在水中完全电离.因此：设硫酸溶液、氢氧化钠溶液体积V(单位：升)等体积下10^

1、题PH=1则[H+]=0.1(mol/L)混合后[H+]=0.1/2=0.05(mol/L)PH=4则[H+]=1*10^-4(mol/L)混合后[H+]=（1*10^-4）/2=5*10^-5(

前提是25℃吧...pH=2的H2SO4——>C(H+)==10^-2mol/LpH=10的NAOH——>C(H+)==10^-10mol/L——>C(OH-)==10^-4mol/L混合后呈酸性,C

只要定范围的话：由于pH=2的醋酸溶液100mL中已经电离出的H+物质的量=pH13的NaOH溶液10mL中氢氧根离子的物质的量,而反应中醋酸还在不断电离,所以最终氢离子过量,溶液显酸性,pH

NaoH中的H+和H2SO4中的oH-可忽略不计由题可得：NaoH和H2SO4都为10mol/L则：10mol/L*b-10mol/L*a——————-————=0.01mol/L化简得a:b=9:1

pH=4的HCl的H+浓度=10^(-4)mol/LpH=11的NaOH的OH-浓度=10^(-3)mol/L反应后溶液的pH=7,说明中性,即H+的量=OH-的量所以10^(-4)*V(HCl)=1

相当于0.01molL的H+与0.01molL的OH-反应生成水.溶液pH值为7.