搜搜考试网足量铁在一摩尔氯气中燃烧,转移的电子数
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 02:02:57
铁在氯气中燃烧会生成棕黄色的烟铜在氯气中燃烧会生成棕色烟
1molCl2与铁反应后成为2molCl-,得2mol电子.
在相同的C,H时,有O的越多消耗O2越少,所以首先排除C.有O的话再拿出2个H,意思就是可以去掉n个H2O,因为要生成n个H2O举个例子A：C2H6O去掉一个H2O之后就变成了B：C2H4,这两个消耗
0.2摩尔再答：氯气只能失去这些电子再答：最终氯气只能变成离子再答：望采纳再答：不会的可以问我再问：三摩尔氯气转移六个电子么？再答：对的，前提是铁足量再答：不足量的话要另算再答：还有不懂的吗再问：算的
会生成棕黄色的烟,烟的主要成分为FeCl3.
氢气的燃烧热为285.8kJ/mol.所以,一摩尔氢气在足量的氧气中燃烧生成液态水所放出的热量为285.kJ.
Fe过量要根据Cl2来决定转移电子数故转移的电子数为2mol再问：能给出具体过程吗？谢谢再答：2Fe+3Cl2===点燃==2FeCl3所以可知Fe过量那么转移电子数根据Cl2来决定Cl从0到-1，因
一个Cl2得到2个电子0.1molCl2就是得到0.2mol电子转移的电子数就是0.2mol
2Fe+3Cl2=2FeCl3可知FFe:Cl2=1:1.5现在Cl2只有1mol,因此是Fe过量,按照Cl2的量来计算.1molCl2转移2mol电子,所以转移的电子个数为2NA
0.3NA再答：2Fe＋3Cl2＝2FeCl3再问：错啦再答：Fe过量！！再答：对不起再答：2/3mol再问：怎么算的再答：我想一下再答： 再问：不用啦，是0.2mol
2H2+O2=2H2O2MOL1MOL4H-4E=4H+2O+4E=2O2-1摩尔氢气在氧气中燃烧转移2摩尔电子
转移的电子数为2mol
CL2+H2O=HCL+HCLO转移1
铁丝氯气中燃烧,产生棕黄色的烟.加水黄色溶液铜丝在氯气中燃烧,产生棕黄色的烟.加水黄蓝色溶液
转移了1mol电子一份子氯单质有2mol氯原子其中一个失一个电子成氯离子另一个得一个电子成次氯酸根离子字面上看像是转移了2mol但是只有1mol很简单的例子：你丢了1块钱被人捡了,被别人捡了,你们之间
2Fe+3Cl2==点燃==2FeCl3注意,此反应生成的产物和反应物多少没有关系,生成物总是FeCl3以此方程式为例子3molCl2得到6mol电子1molCl2只要通过比例计算既可以算出转移2mo
对,不管产物是氧化镁不是氮化镁,镁都是＋2价,所以0.1摩尔镁反应后转移电子数为0.2NA.
2Fe+3Cl2=2FeCl3Fe:Cl2=2:3∴参加反应的氯气物质的量为0.03ml氯气质量为：0.03mol×71g/mol=2.13g
再问：那个2摩尔怎么算的呢，我觉得都是3摩尔啊再答：哦？3怎么算的，楼主说说看再问：因为铁在氯气中燃烧足量产物只能是氯化铁，铁显正三价所以失去3NA电子再问：噢，好像懂了再答：嗯。可是，楼主，氯只有1
无论Fe是否过量,产物都是FeCl3.因为Fe并不能与固态的FeCl3发生反应,Fe与Fe3+只有在溶液中才能反应.本题中,足量的铁保证了参加反应的Cl2的物质的量是1mol.2Fe+3Cl2=2Fe