搜搜考试网足量盐酸与250个碳酸钙发生反应,生成二氧化碳的质量是多少?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 11:19:06
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100gCaCO3反应得到44gCO2现在需要13.2gCO2,那么需要CaCO313.2/44*100=30g
稀盐酸2摩尔100G碳酸钙再问：求过程再答：CaCO3+2HCl–H2O+CO2+CaCl2再问：不懂怎麽算出来的再答：。。。再问：高一新生，不懂怎麽算出来的，可以理解，可以原谅再答：我都把方程式比例
设能制取Xmol二氧化碳CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑100150x100/50=1/XX=0.5答：能制取0.5mol二氧化碳.有不明白的请继续追问,
设生成二氧化碳的质量为x，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100
1.碳酸钙沉淀溶解2.产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
⑴250gx80%=200g.⑵CaCO3+2HCl=CO2+...10044200g×X=88g
CaCO3---------CO2100g44g100*90%gxg解得x=39.6gV=m/密度=39.6/1.9=20.8L
(1)根据质量守恒定律,二氧化碳的质量为：150g＋12g－157.6g=4.4g(2)设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x.CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑10044x4.4gx=10
第一题：10*75%*111/100=8.325g是生成的氯化钙的量生成二氧化碳10*75%*44/100=3.3g8.325/（40+10-3.3）=17.8%第二题：40ml
由于是需要11.2L(标准状况)二氧化碳,即是要22g的CO2又因为用含碳酸钙90.0%的石灰石即需要10g的碳酸钙（或是说100/9g的石灰石）,产生的氯化钙为11.1g然后加足量的NaCOS
设需要碳酸钙的质量为x．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100
设CO2质量为xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2(气体符号)10044250gx100/250g=44/xx=110g
设生成二氧化碳质量为xgCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10044250gxg解得x=110g生成二氧化碳质量为110g再问：姐姐，2HCl是什么？再答：HCl是盐酸，前面系数是2再
CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO210044250gx100/250g=44/xx=110g
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2+H2O100.73.44250g...y.x100:250g=44:xx=110g100:250g=73:yy=182.5g182.5g/10%=1825g
二氧化碳的质量8Lx2g/立方分米=16g该石灰石样品中碳酸钙的质量是xCaCO3+2HCI==CaCI2+H2O+CO210044x16g100/44=x/16解得x=37g
生成二氧化碳CO2,和盐酸盖CaCL2CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑
如果生成CO2是4.4克CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O100731114418XYZ4.4AX=10gY=7.3gZ=11.1gA=1.8g参与反应的碳酸钙的质量为10g,稀盐酸的溶
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO210044250xx=44×2.5=110g再问：谢谢^_^再答：设生成二氧化碳质量为xgCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100442