足量的镁条在相同体积的氧气.空气.二氧化碳中充分燃烧

因为是足量的盐酸,所以设三种金属质量都为M则钠的物质的量为M/23镁为M/24铝为M/272Na+2HCl=2NaCl+H2产生的H2为M/46molMg+2HCl=MgCl2+H2产生的H2为M/2

因为题目条件是120度,这时水是气态.做题时看清题目条件很重要.高三的孩纸加油吧.

相同的条件下的氢气的体积比等于质量比生成1g氢气所需金属质量为（相对原子质量/化合价)g即钠23/1=23g,镁24/2=12g,铝27/3=9g,铁56/2=28g,锌65/2=32.5g相同质量的

设这几种单质都为一克,再分别写出它们与氧气反应的化学方程式算一下不就得了,是氢气

设该烃的化学式为CxHy，所以CxHy+（x+y4）O2=xCO2+y2H2O燃烧前后容器内（均在120℃）压强保持不变，则气体的物质的量不变，则有：1+x+y4=x+y2解之得y=4，即烃中含有的H

设质量为m的磷、硫、碳、氢气燃烧时消耗氧气的质量分别为X、Y、Z、W， 4P+5O2 点燃 . 2P2O5，S+O2 点燃 . S

S-32H2-2CH4-16相对分子质量就这么几个假设共32g则S有1molH216molCH42molS+O2=SO22H2+O2==2H2OCH4+2O2==CO2+2H2O这么看的话H2最多耗氧

二氧化碳Mg在O2、N2、CO2中燃烧的反应以及定量分析问题的能力,只要能利用质量守恒定律,逐一分析其质量关系,即可解题.Mg在氧气中：2Mg+O2=2MgOMg在氮气中：2Mg+O2=2MgO（主）

2Mg+O2==点燃==2Mgo483224gx48/32=24/xx=1624g镁条在足量的氧气中充分燃烧消耗氧气的质量是16g

在同等条件下,甲烷和氧气都适用理想气体方程：pV=nRT已知氧气为2摩尔所以其体积为：V=2RT/p甲烷体积为：V=nRT/P已知环境相同,体积相等,所以甲烷也为2摩尔质量等于2mol乘以甲烷式量16

D,注意在CO2中燃烧生成的固体中还有C

是这样的.这要看你对“一体积”的设定.如果你设定“一体积”为1mol,则充分燃烧生成2体积CO2和2.4体积H2O,这里的“2体积”就是2mol,“2.4体积”就是2.4mol；如果你设定“一体积”为

相同.

1、相同体积的乙烷、乙烯、乙炔在足量空气中燃烧,需氧气最多的是(乙烷),生成二氧化碳的体积比为（1：1：1）生成水的物质的量之比为（3：2：1）2、相同质量的乙烷、乙烯、乙炔在足量空气中燃烧,需氧气最

相同体积的乙烷、乙烯、乙炔在足量空气中燃烧,需要氧气最多的是＿乙烷＿,生成CO2的体积之比为__1:1:1__,生成水的物质的量之比为＿3:2:1＿(气体体积均在相同条件下测的)体积相等物质的量相等设

假如全是乙炔,消耗的氧气的体积为2.5VL；假如全是乙烯,消耗的氧气的体积为3VL.现在为乙炔与乙烯蒸气的混合气体,则消耗的氧气的体积为（2.5VL,3VL）.

反应物和生成物都是气态,体积比就是摩尔比也就是说反应前后总摩尔量不变.根据CnH2n+2反应方程式配平,反应物的常数之和等于生成物的常数之和CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+(y)/(2)H2O

选C根据题目意思可知,这里的烷烃和烯烃都应该有两个碳,也就是乙烷（C2H6)和乙烯(C2H4)了,然后假设乙烷和乙烯的物质的量分别为xmol和ymol,将它们的总物质的量假设为1mol得出两个方程：x

钠为正一价金属,每2mol生成1mol氢气镁为正二价金属,每1mol生成1mol氢气铝为正三价金属,每2/3mol生成1mol氢气所以其体积比为1/2:1/1:1/（2/3）=1:2:3

选C设烷烃和烯烃分子式为：CnH2n+2、CnH2n,混合气体中烷烃体积为xCnH2n+2+3n+1）/2O2--->nCO2+（n+1）H2OCnH2n+3n/2O2--->nCO2+nH2OXnx