足量的镁条分别在体积相同-搜答案-搜搜考试网

(1)252:207:644(2)1:2:3(3)23:28:9(4)6:3:2(5)Fe=Al

2Na+H2so4=Na2so4+H2462Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑2422Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑546设他们质量为M,则钠放出氢气质量为2M/46,镁放出2M/

6:3:2根据化学方程式氢气的系数相同时钠镁铝的系数比即为物质的量的比

D,注意在CO2中燃烧生成的固体中还有C

答案是C,因为是产生相同体积的氢气.

设H2OD2O质量都为m克,则H2O为m/18mol,产生氢气m/36mol,D2O为m/20mol,产生氢气m/40mol,同温同压下体积比等于摩尔比,为40:36=10:9D2O+2Na→2NaO

根据n=mM可知，相等质量Mg、Al物质的量之比为27g/mol：24g/mol=9：8，根据电子转移守恒，可知Mg、Al生成氢气的物质的量之比为9×2：8×3=3：4，相同条件下，气体体积之比等于其

2：3这个很简单,足量的盐酸和足量的氢氧化钠溶液,看Al的质量即可,因为Al的质量比为2:3,所以体积比也是2：3.

假设质量都是1,那么摩尔质量分别就是1/23,1/24,1/27,那么分别能够转移的电子数目就是1/23,2/24,3/27.然后,生成1份氢气需要转移的电子是2份,所以生成氢气的摩尔质量分别是1/4

(1)在相同条件下生成氢气的体积之比=(1/23):(2/24):(3/27)=36:69:92(2)金属过量,而Na能与水反应生成H2,所以在标况在产生氢气体积的大小顺序Na>Mg=Al(3)钠镁铝

（1）体积比=物质的量之比=电子物质的量之比=(a/23):(a*2/24):(a*3/27)=36:69:92（2）只要有水钠就会完全反应,0.6mol钠能生成0.3mol氢气；HCl的物质的量为0

直接看方程式即可.2Na+2HCl=2NaCl+H2↑,0.1molNa产生H2的物质的量0.05molMg+2HCl=MgCl2+H2↑,0.1molMg产生H2的物质的量0.1mol2Al+6HC

解题思路：根据得失电子相等的原理分析解题过程：最终答案：略

要看哪个物质的量浓度较大,反应本质相同!

醋酸产生的CO2多于盐酸的.因为在体积和PH相同的情况下,醋酸的物质的量大于盐酸的物质的量,与足量的Na2Co3溶液反应后,醋酸产生的二氧化碳多!

答案是醋酸多由于醋酸是弱酸,大量的醋酸未电离,在相等pH下,醋酸的浓度大于盐酸,与足量的Na2CO3反应醋酸生成CO2的体积就多不懂问吧再问：相同PH，相同体积，就说明氢离子的浓度相同，氢离子的浓度相

钠为正一价金属,每2mol生成1mol氢气镁为正二价金属,每1mol生成1mol氢气铝为正三价金属,每2/3mol生成1mol氢气所以其体积比为1/2:1/1:1/（2/3）=1:2:3

2Na+2H20==2NaOH+H2Mg+2HCl==2MgCl2+H22Al+6HCl==2AlCl3+3H2因为质量相同,所以把W看成是1g来算,钠的物质的量是1/23,镁的是1/24,铝是1/2

2Na-----------H24622.4WXX=22.4W/46Mg-------------H22422.4WYY=22.4W/242/3Al------------H21822.4WZZ=22

钠和它们所含的羟基反应再答：置换出羟基中的氢再问：能详细点么？再答：再问：会了，谢谢再问：如果将质量为ag的铜丝灼烧变黑，立即放入足量的下列物质中能使铜丝变红，而且质量仍为ag的是？再问：