足量的镁分别在等质量的氧气,氮气,空气

这题有几个思路可以采用特值法就假设下面几种烃都是1gA消耗氧气1/8molB消耗氧气3/28molC消耗氧气5/52molD消耗氧气5/44mol很显然A消耗氧气最多采用规律就是含氢量越高同质量的烃耗

再问：为什么是B？再答：两分一氧化碳消耗一份氧气再问：哦，谢谢

设碳、镁、铁的质量为x，分别消耗氧气的质量为y、z、w．C+O2 点燃 . CO212   32x   &nb

设消耗氧气的质量分别是x、y、z，碳、镁、铁的质量都是m，C+O2 点燃 . CO2，2Mg+O2 点燃 . 2MgO，3Fe+2O2&nb

选DC+O2=点燃=CO21232mx=32m/12=8m/32Mg+O2=点燃=2MgO4832my=32m/48=2m/33Fe+2O2=点燃=Fe3O416864mz=64m/168=8m/21

A、金属钠失电子均变为+1价的阳离子，等质量的两块钠，失电子是一样的，故A错误；B、金属钠失电子均变为+1价的阳离子，等质量的两块钠，失电子是一样的，故B正确；C、根据4Na+O2=2Na2O，则1m

C+02=C022Mg+02=2Mg03Fe+2O2=Fe3O4三种物质消耗的氧气质量比为28：7：4如需详解欢迎追问,闻过则喜,再问：那个是相对分子质量？再答：C是12Mg是24Fe是56

在空气中放热多.这是一道很经典的考题了,在空气和在氧气中的反应,都是,S(s)+O2(g)=SO2(g),按道理能量变化应该是一样的,但是空气中是微弱的火焰,氧气中是明亮的蓝紫色火焰,所以氧气中更多的

耗氧量排列顺序：碳>磷>硫>镁

因为每消耗1摩尔(即32克)氧气可燃烧的镁为2摩尔(即48克),碳为1摩尔(即12克),硫为1摩尔(即32克)设在氧气中燃烧了的三种物质均为m克,则三者消耗的氧气的质量分别为(m/48)克、(m/12

S-32H2-2CH4-16相对分子质量就这么几个假设共32g则S有1molH216molCH42molS+O2=SO22H2+O2==2H2OCH4+2O2==CO2+2H2O这么看的话H2最多耗氧

2Mg+O2==点燃==2Mgo483224gx48/32=24/xx=1624g镁条在足量的氧气中充分燃烧消耗氧气的质量是16g

假设有24gMgO2：生成MgO,40gN2：生成Mg3N2,33.33gCO2：生成MgO和C,46g空气：生成MgO和Mg3N2,介于33.33g和40g之间所以：N2

 再答： 再问：喔，晓得啦，不过最后一步算错了。正确答案为28:7:4

C+O2=CO2（点燃）由化学方程式可知C与O2质量比为12：32,所以168g碳充分燃烧需448克O2,同理由2Mg+O2=2MgO可知48克镁充分燃烧需32gO2,所以168g镁充分燃烧需112g

路过占2分!.题目太古老了,估计还是个初一的.上面那个貌似错的额.不知道对不对,我这没东西算额.把握那个质量相等就可以了先取质量为24.c+O2=CO22MG+O2=2MGO3FE+2O2=FE3O4

1、写出方程式,可以知道是氢气.选A2、CO是3:4,CO2是3:8,所以一定是混合物.选A3、25克A与15克B完全反应,则第一次15克A应该消耗B15*15/25=9可,应该剩余6克B,所以不选A

选D,氢气每消耗1molO2,对应2molH2,即4g/mol,1molC,即12g/molMg是48g/mol,Fe是84g/mol所以,对应的数值越小,说明等质量时消耗的氧气越多,所以选D再问：m

C+O2=CO2（点燃）由化学方程式可知C与O2质量比为12：32,所以168g碳充分燃烧需448克O2,同理由2Mg+O2=2MgO可知48克镁充分燃烧需32gO2,所以168g镁充分燃烧需112g

假设碳和一氧化碳的质量都是1g，需要的氧气量是x，生成的二氧化碳质量都y则有C+O2 点燃 . CO2   12 32