Pcl5=PCL3 CL2 加入PCL5 平衡怎么移动

可以说最外层电子数为10,确切的说,是P和Cl共享10个电子,其中有5个来自于P,另外5个来自于5个Cl.在形成PCl5分子的过程中,P为了和5个Cl原子结合,会发生sp3d轨道杂化,形成5个sp3d

一个原子最外层离稳定结构差几个电子,一般要共用几对共用电子对.但你说的情况是例外的,共价键的理论发展还不完善,不能涵盖所有的情况.实际上PCl5是十电子结构.还有如BF3分子中的硼离子,外层只有6个电

P最外层5电子,达到八电子只需要三个电子,形成三个共用电子对,即PCl3满足

PCl3最外层都满足8电子结构,而PCl5不满足,P的最外层有10个电子,Cl依旧是8个电子,P可以超过8个电子形成稳定的化合物,是因为P的原子半径较大,并且有空的3d轨道,可以填充更多的电子.PCl

开始PCl5的浓度为0.3mol/L化学反应速率和化学平衡的题目,用三步法都可以解PCl5======PCl3+Cl2开始0.300反应xxx平衡0.3-xxx根据平衡常数=x*x/(0.3-x)=K

N％＜M％解释应该是：压强变大了,反应向左移动例如1mol反应了kmol（k小于1）M%=k/1假如加入压强不变的时候,应该如下N％=（k+k）/2而事实上.压强变大,气体的体积要变小,所以平衡向左至

此题为等效平衡题方法是：平衡时容器内压强为开始的7分之6,起始物质的量为3+4=7摩尔同温同体积压强之比等于物质的量之比即平衡时物质的量为6摩尔,再用差量法得到PCL5为1摩尔即平衡时PCL5的体积分

应该是277℃吧,是反应的温度,不用管的.两个1是分开的.如下：PCl5（气）=PCl3（气）+Cl2物质的量增加11X0.022分别对齐,然后计算.再问：0.022是怎么算出来的。再答：反应前1体积

1、你的问题是恒温恒容条件下,加入一定量的各自反应物,要求转化率的变化,其实就是看加入后,平衡如何移动.第一个反应,正向体积增大,加入反应物后,压强增大,平衡逆移,转化率减小.第二个反应,反应前后体积

你想一想要是同样一个容器里,是加1mol还是2molPCl5反应得多?也可以想成是加得多了,压强就大了,大了就会逆方向反应,主要想容积一定

因为PCl5分解反应是吸热反应,温度太高,不利于PCl5的生成

温度不变则平衡常数不变体积增大后瞬间,三者浓度变为4,2,2,平衡开始右移,设PCl5反应掉Xmol/L,则可列方程(2+X)×(2+X)÷(4-X)=2,然后解方程就可以了

PCl5(g)==(可逆)PCl3(g)+Cl2(g)100xxx1-xxx(208.5(1-x)+137.5x+71x)/(1-x+x+x)=2*74.5=149208.5=149+149xx=0.

P与Cl2反应生成PCl3,PCl3和Cl2进一步反应生成PCl5,都是放热反应,分两步进行且第二步降低温度,有利于PCl5的生成,防止PCl5的分解.

很明显,这就是97年初赛题本题与上题是两种不同类型的信息题.上题是先集中到一点,攻破这个关键,其余问题不难解决.本题是四个虽相关却又相互独立的问题.问题1只涉及第一句话给出的信息.由折合成标准状态的蒸

不对的五氯化磷的结构不是一般的,他多出来的两个氯原子不是跟磷相连,高中学生不必理解,

确切的说,是P和Cl共享10个电子,其中有5个来自于P,另外5个来自于5个Cl.在形成PCl5分子的过程中,P为了和5个Cl原子结合,会发生sp3d轨道杂化,形成5个sp3d杂化轨道.而其基态最外层电

好奇怪啊,我也觉得D也对的,减小容器体积那么相当于增大压强,平衡逆向移动,分解率降低.D和A充入稀有气体明显不一样啊.要不你问问你们老师,虽然我也是高中老师.嘿嘿再问：哈哈，教物理的么？再答：不是，化

浓度增大转化率变小转化率=m消耗/m总x100%转化率与含量相反

定压情况下PCl5转化率大.和定容相比,在定压情况下各物质的浓度下降的更快（体积增加相当于减压反应向体积增大的方向移动）,根据平衡移动原理,反应正向移动,PCl5转化率增大.