质量分数为40%的氢氧化钠溶液密度为1.5克每立方厘米,计算它的物质的量浓度.-搜答案-搜搜考试网

2克氢氧化钠和水18克,所得溶液的溶质质量分数=2/(2+18)=10%.所以溶解后所得溶液的溶质质量分数还是10%.

W*10%=(W-100)*20%W=200g200*10%/40/(80/1000)=6.25mol/L

稀释,溶质质量保持不变.30*20%/100=6%

第一问设原溶液质量为XX*5%=(X-108g)*20%解得X=144g第二问144g*（1-5%）=136.8g第三问144g*5%=7.2g第四问144g-108g=36g30ml=30cm立方3

设原溶液中溶质为x克,则因为其质量分数为5%,可知原溶液为20x克,由题意可得x/（20x-108）=20%,所以可得x=7.2克所以（1）原氢氧化钠溶液的质量为20x=144克（2）原氢氧化钠溶液中

m(HNO3)=126*10%=12.6gHNO3+NaOH==NaNO3+H2O63408512.6gXY63/12.6g=40/X=85/YX=8g,Y=17g所以：(1)生成硝酸钠17g(2)根

设需加入水的质量为X250g*40%=(250g+X)*10%解得X=750g答:需加入水的质量为750克.

（40×20%+60×40%）÷（40+60）=32%

设各需要a,b毫升那么配好之后含有NaOH1.43a*40%g,水（1.43a*60%+b）g,质量分数为1.43a*40%/（1.43a+b)=10%另外这种溶液要有143g,即1.43a+b=14

40g*20%=8gNaOH+HCl==NaCl+H2O4058.58gx40/8g=58.5/xx=11.7g所得氯化钠溶液的质量分数是11.7g/(40g+60g)*100%=11.7%

1,已知20°C时食盐的溶解度是36g,现将60g食盐充分溶解在150g水中,所得到溶液中溶质的质量分数是多少?答：已知20°C时100g水食盐的溶解度是36g,所以只溶解36g+18g（每五十克水溶

设需要加水的质量为x.400*20%=(400+x)*10%x=400g需要加入水的质量是400g.再问：前面有一段话怎么说？再答：哪段话？再问：在计算步骤前面有一段话再答：设需要加水的质量为x。这个

得到质量分数为10%氢氧化钠溶液x克,加水稀释,溶质质量不变80g*20%=x*10%x=160g加水的质量为160g-80g=80g

m=100*10%=10g需要20%的氢氧化钠溶液质量是：10/20%=50g用40%的氢氧化钠溶液质量是:10/40%=25g

设氢氧化钠溶质的质量是x.CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO41608050g*4%x160/2=80/xx=1g氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是1/20*100%=5%答：氢氧化钠溶

500乘以0.2除以0.4得到第一空数据然后500减去250便可得到第二空数据

钠离子的质量分数为23％,则溶液中氢氧化钠的质量分数为23％÷23/40＝40%.

若用溶质质量分数为60%的氢氧化钠溶液与溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液混合配置溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液150克,需溶质质量分数为60%的氢氧化钠溶液（30）克,溶质质量分数为10%的氢氧

设溶液中氢氧化钠的质量分数为x,则溶液中水的质量分数为1-x由题意可得：16x/40+16(1-x)/18=80%解得：x=18.18%答：略.

解题思路：无色酚酞遇氢氧化钠溶液变红、随着盐酸的加入，红色恰好退去。说明氢氧化钠和HCl恰好反应。解题过程：烧杯中盛有80g氢氧化钠溶液，为测定该氢氧化钠溶液的溶质的质量分数，先向其中加入适量的酚酞试