负极失电子,那不是负极所在溶液富集了电子吗-搜答案-搜搜考试网

首先,原电池是利用两个电极之间金属性的不同,产生电势差,从而使电子的流动,产生电流.电子不进入电解质溶液里是应为其电阻大,从金属导线的表面进入到溶液中比在金属中流动困难,一般溶液中的电荷移动是通过离子

负到正

你的概念很混乱首先在原电池中负极失电子被氧化,正极得电子被还原1负极是锌失电子2金属不会得电子显负价,所以铝只会失电子,所以正极为氢离子得电子3正极2H+2e=H2↑这里氢离子被消耗所以消耗硫酸负极Z

钠是还原性很强很强,对应的钠离子的氧化性（也就是得电子能力）很弱很弱,在这个反应中,有更易得到电子的物质在正极反应了.

这个问题问的好.其实如果是外接电源的负极的电子直接把电子给正极,只能是把正负极用导线直接连接起来,也就是物理上说的短路.如果不是这样,让电子从负极通过电源内部把电子给正极是不可能的,因为如果是化学电源

看原料、另注,原电池水是不会得失电子的,原电池都是正负极得失电子.LZ说的是电解池,电解池电子得失情况主要看电解原料还有电解的介质.一般硫酸根池都是电解正负极,而碱性池则是电解水.电镀就是利用硫酸根做

酸性环境,碳酸根离子结合氧2负离子变成二氧化碳

电池内部电子是从正极到负极的,电流从负极到正极.兄弟你搞错了吧

原电池中电荷载流子有离子,有电子；导体有溶液,有导线,但它们之间传递的都是相同的电荷.负极表面失去电子成为阳离子进入溶液使周围都是带正电荷的离子,排斥着氢离子,而导线中的电阻率远小于溶液,氢离子更容易

电源负极提供电子

原电池中没有阴极,有时习惯把原电池的负极叫阳极,这个叫牺牲阳极的阴极保护法,实际是负极被腐蚀.

目前化学教学大纲没有要求这方面深究,还是把书本东西弄明白吧

阳离子已经失去了电子,显正电性,自然会向负极移动啊

因为化学反应的快慢排序为：电解池>原电池>一般化学反应.所以金属不是没有直接与溶液反应,而是原电池的反应占主导地位,金属与溶液的反应是很微妙的.

Zn原子有失去电子的倾向,于是它把两个电子丢在锌板（负极）上,自己变成Zn++,溜到溶液中去了.当外电路接通,负极的自由电子定向转移出去时,更多的Zn原子会放弃电子跳下水去,这里的氧化反应就是这样发生

你千万不要混淆了,不是固定电子和溶液反应,而是自由电子和溶液反应,因为原电池的两极是不同材料的,这不同材料是存在电势差的,在电势差的存在下,一极电子被强制送到另外一极,然后这些自由电子才能脱离束缚而进

负极是地线,如果是单纯的电路图,图示里不一定会有电源负极（地线）.如果用于仿真或者电路设计,电源负极（地线）就是必备的了.

可以用双电层理论来解释.该理论由德国化学家能斯特（H.W.Nernst）于1887年提出.把某金属薄片插入含有该金属离子的溶液中,将有两种情况发生,一种情况是金属中的离子进入到溶液中,在金属表面留下多

不一定,负极发生氧化反应,可能是负极和电解质发生反应,也可能是不是.例如,Zn-Cu和硫酸组成的电池,负极是Zn和把电子给了H+,可以看做是负极和电解质发生反应.但对有些电池,如燃料电池,电极材料只是

电解池：口诀：升失氧阳,降得阴还详细：阳极失电子,化合价升高,氧化反应阴极得电子,化合价降低,还原反应电池负极的电子会流向要得电子的阴极.