证明过氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠-搜答案-搜搜考试网

Na2O2+SO2=Na2SO4Na2O2是强氧化剂,SO2具有还原性,Na2O2直接把SO2氧化为Na2SO4.

（1）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（2）较低温度下反应会有双氧水生成：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2(3)加热溶液褪色的原因可能分酞被氧化!(4)加热溶有气体产生2H2O2=2

2Na2O2+2H2O=O2+4NaOH是一个歧化反应特殊的氧化还原反应注意他的配平

1:溶解2:加BaCl23:加稀H2SO4若有气泡,证明成功.

若是溶液的话,那就好办了,就会生成O2.Na2CO3,NaOH咯,其实只是过氧化钠反应的.若是固体的话,常温那就不会反应.高温下不晓得拉.

过氧化钠先和盐酸中的水反应,生成氢氧化钠和氧气.然后氢氧化钠再和盐酸反应,生成氯化钠、水和二氧化碳.最终产物是氧气、水和氯化钠.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2∧NaOH+HCL=H2O+NA

过氧化钠先和盐酸中的水反应,生成氢氧化钠和氧气.然后氢氧化钠再和盐酸反应,生成氯化钠、水和二氧化碳.最终产物是氧气、水和氯化钠.

Na2O2+SO2==Na2SO4不要听那些说生成O2的他们是拿Na2O2和CO2类比出来的不过那个反应是因为过氧化钠本身有强氧化性但CO2中的C已是最高价无法再被氧化所以过氧化钠只好把自己歧化了而S

硫酸钠.一个二氧化硫加一个过氧化钠生成一个硫酸钠.在这里过氧化钠做氧化剂,过氧根中的氧化合价降低,二氧化硫作还原剂,硫的化合价升高.满足化合价守恒.

不对,过氧化钠应该将SO2氧化为Na2SO4.跟你上面写的一样.

因为此反应的进行方向是向着稳定走,这是个放热反应,我猜想应该是因为能量减少,所以稳定.

方法一：加硫酸与生成物反应,把产生气体通入澄清石灰水中,观察有沉淀产生则证明有二氧化硫!继而推断出反应物为亚硫酸盐!方法二：（不推荐!）取极少量生成物品尝.强烈不推荐!

Na2O2+SO2=Na2SO4SO2通过时可能产生具有强氧化性的单分子氧,将二氧化硫氧化

效果不明显,亚铁离子是浅绿色,氧化变成三价铁离子,是浅黄色,双氧水的两不多,肉眼很难分别

先加盐酸酸化,再加氯化钡,有沉淀生成就是硫酸钠了.没有沉淀就是亚硫酸钠了.

二氧化硫与过氧化钠生成硫酸钠Na2O2+SO2===Na2SO4三氧化硫和过氧化钠生成硫酸钠和氧气2Na2O2+2SO3===2Na2SO4+O2

.2Na2O2+4NaHCO3=4Na2CO3+2H2O+O22Na2O2+2NaHCO3=2NaOH+2Na2CO3+O2可能发生的反应有三个：2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2o2Na2O

实验证明的话,焰色反应可以证明钠离子存在（黄色）,加入氯化钡溶液有沉淀产生并且不溶解（该反应本来就是酸性条件,不放心的话可以加入稀盐酸）,可以证明硫酸根的存在,所以反应产物是硫酸钠.理论上就是氧化还原

硫酸钠啊,Na2O2+SO2=Na2SO4再问：没有其他东西？再答：没有了，中学化学也只讲过这个再问：再问：那c对不对再答：是对的，标准状况下，22.4LSO2即为1molSO2,二氧化硫中硫为*4价

碳酸钠+氧气