o2016南昌市,下列实验方案能达到预期目的的是.

A、清洗铁制品表面的铁锈，方案一：加适量稀盐酸，铁锈的主要成份是氧化铁，氧化铁与盐酸反应，合理；方案二：用适量稀硫酸酸洗，氧化铁与硫酸反应，合理；故不正确．B、鉴别NaOH和Na2CO3固体，滴加氢氧

（答案是不是错了,稀盐酸还是会和偏铝酸根反应）步骤1得到的是NaAlO2,方程式如下：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑过量的硫酸和稀盐酸会使AlO2-变为Al3+,方程式如下：A

A、木炭和氧气反应生成二氧化碳，但是二氧化碳和炽热的木炭反应会生成一氧化碳，所以不能用炽热的木炭层除去混入CO2中的O2，故A错误；B、铜和硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，而铜不和硝酸锌溶液反应，所以可

A.反应产生的气体虽然还会混有乙醇,乙醇能使酸性高锰酸钾褪色,但不能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色,所以A正确B.加入的三氯化铁可能还会和未与MgCl2反应完全的NaOH反应,生成氢氧化铁沉淀.应在Na

哪四个实验?再问：24．某同学对下列四个实验都设计了两种方案，其中方案1合理、方案2不合理的是实验目的方案1方案2A清洗铁制品表面的铁锈用适量稀盐酸洗用适量稀硫酸洗B鉴别NaOH和Na2CO3固体滴加

A、能使灼热的氧化铜粉末变红色的不一定是一氧化碳进气体，例如氢气也能，故A错误；B、如果盐酸过量，遇到酚酞试液也是无色的，所以向含有酚酞的氢氧化钠溶液中加入盐酸，溶液最终呈无色，不能证明酸和碱恰好中和

A、酚酞试液在酸性及中性溶液中都不变色，因此向含有酚酞的氢氧化钠溶液中加入盐酸，溶液最终呈无色，不能说明恰好中和，故选项错误；B、碳酸钠与硫酸反应产生硫酸钠、水和二氧化碳，会增加新的杂质硫酸钠，故选项

解题思路：根据物质的性质分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/rea

A：方案一不合理,因为酚酞变红的pH是在8-10左右,即使是碱性也有可能不能使酚酞变红B：选择方案二.因为先加硝酸银后加酸是为了排除亚硫酸根的可能（亚硫酸根与Ag+反应也沉淀,如果只有氯离子,加入盐酸

A：第二方案B:第二方案C:第一方案D:第二方案所以题目选项是C再问：为什么a是方案二再答：A:对不起，我看错了，A也应为第一方案，当通过炽热碳粉时，除去氧气后，也成了二氧化碳

A、灼热的碳也会和二氧化碳反应生成一氧化碳，这样除去了氧气，可能会引入一氧化碳杂质，灼热的铜会将氧气除去，剩下二氧化碳，方案一不合理，方案二合理，故A错误，B、洗洁精可以乳化油污而很快的将油污洗去，油

A、除去二氧化碳中少量的氧气，通过灼热的碳粉则氧气和二氧化碳都能与碳粉反应，故A错误；B、清洗金属表面油污，使用稀硫酸除不去油污反而会与金属反应，故B错误；C、检验生石灰中是否含有石灰石，使用加酸化气

B,AgCl是固体并不溶于水

A、因Fe和I2在加热条件下反应生成FeI2，所以不能用升华法除去Fe粉中混有的I2，故A错误；B、因MgCl2和KOH反应产生了新的杂质KCl，同时本身过量也产生杂质，不能用KOH溶液来除杂，故B错

A．溴乙烷在NaOH的乙醇溶液，加热，发生消去反应可生成乙烯，乙烯与溴发生加成反应可使溴的四氯化碳溶液褪色，可达到实验密度，故A正确；B．NaOH过量，一定生成Fe（OH）3沉淀，不能达到实验目的，故

A、错误.溴水会被苯萃取一部分,使得苯、溴无法分离.并且苯酚与溴产生的沉淀会溶解于苯.B、正确.苯与Cu(OH)2无反应,乙醛产生砖红色沉淀,乙酸能溶解Cu(OH)2得到蓝色溶液.C、错误.酯化反应是

这是山西省今年的中考题中的第9题正确答案是：C理由——可能——是这样：H2O2中,加催化剂后分解速度加快,10%的H2O2分解速度还慢于5%的加催化剂的H2O2,那5%的H2O2分解速度更应该慢于5%

解题思路：结合试验操作分析解答。解题过程：解析：A、能通过对比可以发现，哈气的玻璃板上水珠更多，证明人体呼出气体的水蒸气含量大于空气中水蒸气含量。B、能氨水具有挥发性，挥发出的氨分子接触到酚酞试液，能

国家标准的有:GB/T4334.1-2000,"不锈钢10%草酸浸蚀试验方法"GB/T4334.2-2000,"不锈钢硫酸―硫酸铁腐蚀试验方法"GB/T4334.3-2000,"不锈钢65%销酸腐蚀试

A、分离碳酸钠和氢氧化钠的混合物时加入氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，过滤可除掉碳酸钙，此过程除掉了原物质中的碳酸钠，不能起到分离碳酸钠与氢氧化钠的目的；B、除去氯化钠固体中的少