搜搜考试网论温度,催化剂,浓度影响反应速率的本质原因
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/06/05 03:26:15
有影响,催化剂实质有二1.催化剂和反应物反应,再与另一反应物反应放出2.催化剂提供一个利于反应的环境条件所以整个反应前后总量不变.浓度高时其与物质结合更容易或者提供的条件更利于反应,所以催化作用更强,
温度、压强、浓度会使反应平衡向改变这种状态的方向移动,催化剂是不会改变反应的热力学平衡,但是它会使反应尽快达到平衡,也就是加快反应速度.
上升温度,增加压力,增大浓度,加催化剂都是增大反应速度的.我的百度空间有这个复习资料再问：您好！您的空间文章太多，能把复习资料的地址直接发给我吗？另外，若增大压强，不能改变化学平衡常数，却能促进反应向
催化剂肯定排第一.剩下的没有绝对顺序.压强对气体反应影响比较大,对液态,固态影响不大.浓度的话这个真说不准.温度对反应速率影响也是比较明显的.再问：若是对固体来说呢？不用绝对的顺序~再答：催化剂，温度
催化剂>浓度>温度>压强,这是大部分情况下的规律；
同时作用,但是地位不同.适应条件不同.书上集中在一节里,你认真看看,不要急.一定看懂得.在做做专门练习,就熟练了.
你说的应用是指实例吧?我各举一个例子性质铝的氧化物,普通的可以和浓硫酸反应,致密的氧化膜就不行了面积就如你所说的浓度可以考虑爆炸极限的问题.可燃气体含量低不会有爆炸危险温度食物在夏天比在冬天更容易变馊
温度：夏天温度高,食物容易变质浓度：带余烬的木条在氧气瓶中复燃催化剂：H2O2分解面积：粉碎大块燃料更容易燃烧再问：浓度：带余烬的木条在氧气瓶中复燃能详细说明一下吗O(∩_∩)O谢谢再答：空气含O2就
化学反应速率是单位时间内生成物的量的多少.催化剂加快反应速率的实质是降低了反应生成中间物的能垒,而要生成的中间物必须要催化剂结合进去,然后中间生成物分解得到我们反应的最后产物,同时把催化剂释放出来,这
升高温度分子运动加快,有效碰撞几率增大,反应加快.浓度条件：浓度增大,分子间距离减小,从而使分子更容易发生碰撞,增加反应速率!压强越大,单位面积内的分子数就越多,他们之间相互碰撞的机会就越大,即有效碰
a.催化剂催化剂只影响反应速率而不影响化学平衡点压强改变；浓度改变；温度改变,则化学反应的平衡点都会移动.
当然会,催化剂浓度过小或过大,都会影响反应速度.如二氧化锰催化氯酸钾分解,一般取二氧化锰和氯酸钾1：3的比例反应速度较合适.
要使反应发生,必须是：活化分子的有效碰撞分子→活化分子→有效碰撞→反应发生温度：提高温度,活化分子数目增多,同时分子运动剧烈,有效碰撞增多,反应速率提高.催化剂：能使得分子→活化分子的转化变得容易,活
对一般化学来说,温度每升高10摄氏度,化学反应速率增加2-4倍,也即反应速率与温度是指数函数的关系；而反应速率与反应物浓度的系数次幂乘积成正比,也即两者是幂函数的关系,由两种函数的特点可知指数函数的增
定义：在相同温度下,分子的能量并不完全相同,有些分子的能量高于分子的平均能量,称为活化分子.分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量称为活化能.活化分子越多,有效碰撞越多,反应速率也越快
浓度增大了活性分子数目,温度和催化剂增加了活化分子百分数
温度条件只要升高温度,反应物分子获得能量,使一部分原来能量较低分子变成活化分子,增加了活化分子的百分数,使得有效碰撞次数增多,故反应速率加大（主要原因）.当然,由于温度升高,使分子运动速率加快,单位时
催化剂>温度>浓度>压强