计算pH=10.0, [NH4 ] [NH3]=0.10mo
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/05 12:12:23
因为Pka(HAc)=9.24,所以,Pkb(Ac-)=4.76=Pka(NH4+)即,Ac-的水解程度=NH4+的解离程度.所以,pH=7
提示:1.据pH计算[NH3]平衡浓度;2.计算Zn受氨络合效应的副反应系数;3.计算lgK'(ZnY);4.据lgK'C判断是否大于6,若是大于6,则可准确滴定.
不一定,不一定,不一定,不一定,不一定,不一定!因为在不是在25摄氏度时,水的离子积不是1*10^-14所以当不是25摄氏度时,pH=7不是中性溶液,所以氢氧根不一定等于氢离子,所以铵根不一定等于氯离
因pH相等,可假设pH=4,则对①、②来说,要使pH等于4,必须要有很大的铵根离子浓度,让它水解,使溶液显酸性,pH才能从中性的7变成酸性的4.但对NH4HSO4来说,它是强电解质,电离直接产生氢离子
氨水在溶液中大部分以NH3.H2O的形式存在,只有少部分电离出NH4+和OH-再问:���к����Ժ�һˮ�ϰ������Զ�����Ȼ���
肯定是2比1,用正负电量相等作c(NH4+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-),因为pH=7,c(H+)=c(OH-),所以c(NH4+)=2c(SO42-),所以2比1
c(NH4+)大于c(OH-)大于c(Cl-)大于c(H+)
NH4++H2O=HN3H2O+H+Kp=[H+]/[NH4+]=[H+]/0.05=1.76*10-5[H+]=8.8*10-7>[H+]H2O=1.0*10-7所以促进了水的电离CH3COO-+H
提示:(1)查pH=5.0时,lgaY(H),则lgK'ZnY=lgKZnY-lgaY(H);(2)查pH=10.0时,lgaY(H)及lgaAl(OH),则lgK'AlY=lgKAlY-lgaY(H
氯离子浓度是由盐酸电离的,0.5×10^-2,但是OH-的浓度是由于部分的氨水电离产生,反应后溶液接近中性,不可能还有这么大的OH-浓度,这么大的氢氧根浓度大概pH大于11;
首先都设有1mol..那么最多的一定是(NH4)2SO4因为他有两份铵根..这是大趋势不是水解什么比得了的接着是NH4HSO4因为H+会抑制NH4+的水解导致NH4+水解程度比NH4Cl中的小..所以
如果硫酸铵浓度足够大,二者比例大约为c(NH4+):c(SO42-)=2:1,原因如下:硫酸铵是强电解质,完全电离后浓度比例如上.由于同离子效应,氨水的电离程度很小,可以忽略不计如果硫酸铵浓度太小,根
分析这个问题还就应该用电荷守恒来分析.简洁明了.C(OH-)+C(Cl-)=C(H+)+C(NH4+)25°C;PH=7C(H+)=C(OH-)则:C(Cl-)=C(NH4+)
错的.PH=7,所以氢离子浓度等于氢氧根离子浓度,根据电荷守恒:c(H+)+c(NH4+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-),可得c(NH4+)+c(Na+)=c(HC
H2O=H++OH-NH4++H2O=NH3·H2O+H+上减下,得到NH3·H2O=NH4++OH-所以Kb=Kw/Ka=10-4.74,pKb=4.74一元弱碱的pOH=(pc+pKb)/2=2.
两种溶液中都只有铵根能水解改变溶液的pH.又因为pH相同,所以铵根浓度相同.
H+与ClO-是生成弱酸.H+、ClO-、Cl-在一起可以发生氧化还原反应生成Cl2,不能共存.2H++ClO-+Cl-=Cl2↑+H2O再问:那么有一些题里给出的NaClOx的歧化反应生成NaClO
可以,高中六大强酸包括:硫酸,盐酸,氢溴酸,氢碘酸,硝酸,高氯酸.而且NH4+水溶液显酸性,在酸性溶液中抑制其水解.所以可以