NO3-为什么要有H才有氧化性

法则：高“原”低“氧”.1、化合价可降低的物质有氧化性,反之有还原性.而酸中的氢离子化合价只可降低,碱中的金属离子一般化合价可升高.2、含氧酸中（如硫酸中的硫）非氢非氧原子的化合价都为正价,化合价可降

中心原子五价的氮,极化作用很强,可以将氧极化,电子云变形,形成相对稳定的正三角形的硝酸根离子（对称）.而氢原子也有很强的极化作用,同样可以极化与氢相邻的氧原子.而氢离子的这种极化作用与氮原子的极化作用

金属由于最外层电子数较少,而倾向于失去电子形成稳定结构,失电子化合价升高被氧化,本身成还原性.金属没有负价态,既金属单质不能得电子,没有氧化性.金属阳离子的话如果是最高价的话,那么只有氧化性没有还原性

在中学中.这个问题应该考察的是亚硫酸根在酸性条件下生成亚硫酸,二亚硫酸具有氧化性,能跟金属发生氧化还原反应.亚硫酸根在碱性条件下是以盐的形式存在的,一般不具有氧化性,反而可以被氧化成硫酸根.

NO3-,SO32-只有在酸性条件才有氧化性还有比方高锰酸根,次氯酸根铬酸根等在酸性氧化性增强原因是H+可以对这些酸根产生反极化作用,削弱X-O键,使得X的正电更容易转移.所以H+浓度越大氧化性越强.

氧化性就是看其化合价能不能降低,能降低就有氧化性了.Fe2+可以降低到0价.例如Zn+Fe2+===Zn2++FeFe2+做氧化剂

NO3^-本身的氧化性很弱,在溶液中几乎不体现,只有在固体高温加热时才表现出来,对应的是硝酸盐受热的分解.但是,溶液中若存在H+,则相当于HNO3,就有强氧化性了.

2HCL+SO32-=H2O+SO2+2CL-在这里H+表现为酸性

这样理解吧老兄!先看铁从正三价降到正二价,“降氧升还”,说明Fe3+在反应中是充当氧化剂,所以反应中还差还原剂,那么维生素C在这个反应中肯定得是还原剂.\x0c就是这样的!楼主!能理解了就给个采纳吧!

碱性条件下NO3-也有氧化性,但是不强,一般都体现不出来,必须要强还原剂才行NO3-的氧化性一般都是在酸性溶液中或者固体中体现出来的

氯气具有氧化性是因为容易得到一个电子达到最外层电子饱和.氯气是电中性的,因为它不是离子,核电荷数与电子数相等,电性抵消.而有氧化性是因为Cl2,中两个氯原子分别得到了一个电子.H+是没有还原性的,而是

因为在酸性环境中,亚硫酸根能结合氢离子形成二氧化硫和水,二氧化硫既有氧化性又有还原性.所以.

h+

其实在氯的酸里面,最强的还是次氯酸,氧化性和元素的价态并不是有直接的联系的八电子结构并不是借口,比如H2SO4里的硫,HNO3里的氮,HF里的F都是8电子结构.氯的含氧酸有HClO,HClO2,HCl

HNO3中的N化合价为+5价,而N的最外层电子数为5,也就是说,在HNO3中N的最外层电子已经全部失去或者偏移.HNO3在化学反应中N不能再失去或者偏移电子而形成更高的价态,而容易得到电子形成低价态含

H+都是+1价,达到最高价态,当然有氧化性(可以降价..变成单质)但我们所说的某种酸是否有氧化性还是还原性,主要是看除氢元素外其它元素的氧化性或还原性..

因为浓硫酸主要以分子形式存在.而硫元素是最高价态（+6）,降价时呈氧化性.可以说是其分子的特性.而稀硫酸主要以离子的形式存在,其氧化性主要是由H+表现出来的,氧化性不强.

有氧酸的氧化性的具体判断方法（超出高中知识,但会以信息题形式出现）：根据有氧酸结构中的非羟基氧原子的个数.个数越多,氧化性越弱.如本例次氯酸：H-O-Cl（注意不是H-Cl-O）,其中只有一个氧原子,

不要被人误导NO3-是平面结构,N位于O构成的正三角形中心,但是N相对于SO42-而言是暴露在外的,这决定了NO3-的N容易得到电子,并且SO42-中通过形成d-p配键部分抵消了S的正电性,这是真正的

从化合价考虑：氧元素除了0价,只有负价没有正价,也就是说氧气化合价只能降低,即得电子,显氧化性.从非金属性（电负性）考虑：氧气的非金属性很强,没有谁能夺走它的电子,而它能夺走别人的电子,所以它只显氧化