搜搜考试网No3- 4H 3e-=No 2H2O碘化钾
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/02 11:26:45
负极：Cu-2e-=Cu2+正极：2NO3-+2e-+4H+=2H2O+2NO2↑
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3mol8mol3mol2mol4mol先用双线桥法标出转移电子数Cu：3*2e-N：2*3e-∴转移6个电子方程式和转移电子数同乘NA
ANO3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
1.不是NO3是NO22.生成物中NO2的氮是+4价.意思是只有这2MOL的氮被还原了.所以只有2MOL的硝酸被还原.而硝酸铜里的化合价不变,没被还原..
(1)(1.5)从化学方程式可以知道硝酸被铜还原为一氧化氮每8HNO3生成2NONO就是还原产物那么每4HNO3生成1NO其余硝酸根并没有被还原而是继续留在溶液中所以之后溶液中硝酸根离子浓度为1.5m
铁足量先于浓硝酸反应而后在与稀硝酸反应因为铁石足量的吗?这句话是错误的.铁足量是铁与正三价的铁离子反应,而不是稀硝酸.稀硝酸是可以吧铁氧化成正三价的.再问：蒽！3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+
参加反应的硝酸的物质量是3Fe(NO3)2＝8摩尔．被还原的硝酸是2摩尔．应该你是对的．参加反应的硝酸是全部的．不会是指于铁反应的6molHNO3．
根据电子守恒来算,因为K+为4n个,由比例知Mg2+有5n个,NO3有8n个,所以SO42-=（4n+2*5n-8n)/2=3n
反应前浓硝酸质量=1.4*100=140g所以反应前后质量差=140-136=4g差量法4HNO3+Cu=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2△m6492-64=28m(Cu)4g64/m(Cu)=2
解题思路：铜和二氧化氮的关系式为：Cu----2NO2，铜的物质的量=6.4/64mol=0.1mol，根据关系式知，0.1mol铜与硝酸反应可以得到0.2mol二氧化氮，二氧化氮在标况下的体积解题过
因为浓度影响物质的氧化性（或还原性）金属与硝酸反应,不断消耗硝酸,硝酸的浓度减小,氧化性减弱,所以在跟同一还原剂（铜）的条件下,氧化性越低,硝酸被还原得越彻底,所以产物会随着硝酸的浓度降低而氮元素从+
答：每1molFe失去3mol电子,每4molHNO3里只有1molHNO3得到3mol电子.
第一个方程式是因为Fe过量,HNO3不足第二个方程式是因为HNO3过量,Fe不足所以化学方程式不一样.
Pb2N2O2
3Cu+8HNO3（稀）==3Cu(NO3)2+2NO+4H2O； 和Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 两个化学方程式都是正确的.硝酸浓
Cu从0到21MOL对应2MOL电子3MOL
Cu(NO3)2+2NaOH=2NaNO3+Cu(OH)2沉淀
1MgSO4+Ba(NO3)2=Mg(NO3)2+BaSO42CO2+Ca2++2OH-=CaCO3+H2O或者HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3+H2O
汞和硝酸铝再问：化学式再问：Cl2+Na2S=再答：硫和氯化钠再问：2Fe+2H2O=再答：四氧化三铁和氢气再问：Br2+KI再答：I2和溴化钾
不反应