no2在标况下状态

反应能达到平衡是说明反应物的正向反应速度等于生成物的逆向反应速度,即生成物的消耗、反应物的消耗速率符合方程式的计量比.而反应速率仅仅是指反应物或者生成物的消耗或者生成,没有正向与逆向的分别,故在任何条

设转化了2XmolNO2,则生成了XmolN2O48-2X+X=75%*8得X=2mol,2X=4mol,所以转化了4molNO2,生成了2molN2O4v（N2O4）=2／20／10=0.01mol

你还得用N2+2O2=2NO2这个方程式.把6NO2+8NH3=7N2+12H2O)相加4NO2+8NH3+2O2=6N2+12H20你再去算算吧或者翻翻参考书高2第一章一定有类似题目《高才生》里面就

CO2,气态,无色无味,比空气中,在空气中会处于底层,是灭火气体.微溶于水.O2,气态,无色无味,比空气中,支持燃烧和生命有氧运动,是助燃剂.极微溶于水.H2,气态,无色无味,比空气轻很多,氢气球的原

密度=质量/体积,质量恒定时密度不变说明体积也不变.PV=nRT；其中R为常数,因此P、T、V均为恒定值时混合气体的摩尔数不变.2NO2N2O4,若反应不平衡则摩尔数会发生变化.由以上关系可得出结论：

不能

NO难溶略小于空气NO2能溶大于CO2能溶大于SO2易溶大于NH3极易溶小于100%正确

3NO2+H2O=2HNO3+NO,N由+4变为+5,+2,所以NO2既是还原剂又是氧化剂.

在400至500度的时候,NH3和O2在铂-铑合金的催化下生成NO,但是不能直接生成NO2.NO和O2生成NO2的反应很迅速,常温下反应就很完全了

在3NO2+H2O═2HNO3+NO中，H、O元素的化合价在反应前后不变，N元素的化合价由+4升高到+5价，N元素的化合价由+4降低到+2价，显然N元素的化合价既升高又降低，则NO2在该反应中既是氧化

回答:一氯甲烷(CH3Cl),常温无色气体,具有醚样的微甜气味.二氯甲烷(CH2CL2),常温下是无色透明易挥发液体.具有类似醚的刺激性气味.溶于约50倍的水,溶于酚、醛、酮、冰醋酸、磷酸三乙酯、乙酰

密度比等于相对分子质量比是有条件的.pv=nRT即pv=m/M×RT那么pM=m/v×RTpM=ρRT必须在P和T不变的时候,才成正比,现在明显温度就变了.根据定义,密度=质量/体积,质量和体积前后是

你先检查下,焊接停止的按钮是否正常使用,可以用直接短路的方式来试验,如果短路仍然没有效果,就有可能是收弧版有问题了,具体得根据焊机的品牌特性来看!

我觉得是2ON,和右面的对称再问：NO2算错吗？再答：错，N原子右面和苯环上C原子相连，左面和两个O原子相连，写成NO2就变成氧原子左边和氮原子相连，右面和碳原子相连了

所有物质的状态都会随着温度的变化而变化,所以答案：所有物质!

⑴4NO2+O2+2H2O=4HNO3当X=80%时,恰好完全反应,无其他剩余.当X80%时,剩余NO2依3NO2+H2O=NO+2HNO3反应完,剩余一氧化氮50mL×[1－(1-X)×5]×1/3

平均分子质量M＝m/n,总质量不变,但是气体的物质的量在改变,因而这是一个变量,当该值不再变化,达到平衡状态.正确.

①纯净的氨气，完全溶于水，溶液的体积等于烧瓶容积，所以溶液浓度为3mol3mol×22.4L/mol=122.4mol/L；②混有13体积空气的氯化氢气体，氯化氢为2mol，溶液体积等于烧瓶容积的23

等物质的量的NO2和CO2　?　估计有误　!再问：相同的物质的量，有什么错误！！再答：我的意思是说，加NO2和CO2不会反应的，应该是NO2和CO吧？如果是NO2和CO的话，由于反应消耗NO、CO2的

燃料在汽缸中燃烧需要空气,空气中有78％的氮气.由于火花塞点火时使用高压电点火,在高压电的作用下,氮气与氧气生成一氧化氮（NO）,一氧化氮不稳定,与氧气进一步反应生成二氧化氮（NO2）.因为空气中有氮