NH3实验室制法方程式

氯化氢的实验室制法实验室里制取氯化氢是利用食盐和浓硫酸在不加热或稍微加热的条件下进行反应.化学方程式是：NaCl+H2SO4(浓)=NaHSO4+HCl↑这个反应是属于固体粉末与液体反应制取气体的类型

原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=加热=2NH3+CaCl2+2H2O药品：氢氧化钙固体,氯化铵固体装置：大试管,铁架台,单孔塞,小试管,导气管,发生装置跟实验室制氧气一样收集：向下排空气法除杂：用

乙炔的实验室制法实验室中常用电石跟水反应制取乙炔CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca(OH)2电石中因含有少量钙的硫化物和磷化物致使生成的乙炔中因混有硫化氢、磷化氢等杂质工业上常利用天然气热裂或部分氧

氧气:2KClO3==(加热催化剂MnO2)2KCl+3O2↑氢气:Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑氯气:MnO2+4HCl(浓)==(加热)MnCl2+Cl2↑+2H2O二氧化碳:CaCO3+

电石加水就制得乙炔CaC2+2H2O=C2H2(气体箭头)+Ca（OH）2

制氧气：加热高锰酸钾：2KMnO4===（加热）K2MnO4+MnO2+O2↑加热氯酸钾（二氧化锰作催化剂）：2KClO3===（加热、催化剂）2KCl+3O2↑双氧水（二氧化锰作催化剂）分2H2O2

FeS+H2SO4==H2S（气体）+FeSO4

【实验】有机实验之硝基苯的制备硝基苯的制备目的原理主反应：Ar+HONO2+H2SO4®Ar-NO2+H2O副反应：Ar-NO2+HONO2+H2SO4®Ar-(NO2)2+H2O

2NH4Cl+Ca(OH)2==加热==2NH3（气体）+CaCl2+2H2O装置：大试管,铁架台,单孔塞,小试管发生装置跟实验室制氧气一样,用KClO3跟MnO2混合制O2

在实验室里,常用亚硫酸钠跟浓硫酸起反应制取二氧化硫.化学方程式是：Na2SO3+H2SO4(浓)==Na2SO4+H2O+SO2↑

氧气：过氧化氢与二氧化锰反应、加热高锰酸钾、氯酸钾加热且二氧化锰催化氢气：锌和稀硫酸反应（活泼金属与强酸硫酸盐酸都可以二氧化碳：碳酸钙和稀盐酸反应（不可以用硫酸）氯气：浓盐酸和二氧化锰反应或（浓盐酸与

一氧化碳的实验室制取1．在250mL蒸馏烧瓶里加入密度为1.84g／cm3的浓硫酸50mL,在分液漏斗里盛放密度为1.2g／cm3的甲酸10mL,装置如图所示.检查装置的气密性.2．给浓硫酸加热到80

2NaNO3+H2SO4(浓)==(微热)==HNO3(g)↑+NaHSO4或H2SO4(l)+NaNO3(s)==Na2SO4(s)+HNO3(g)↑

1、将铝片溶于盐酸,然后再加入稀氨水2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl2、将铝片用氢氧化钠溶解,再加入适量稀盐酸2Al+2NaOH+3

Na2SO3+H2SO4(浓)==Na2SO4+H2O+SO2↑

排水法适合不溶于水的气体,向上排气法适合比空气重的气体（就是相对分子质量大于29的气体,氧气32可以,广口瓶正放,导管伸入到瓶底,因为收集气体比空气重,就将空气挤了出来）,向下排气法适合比空气轻的气体

我不清楚你是说Na2C2还是Na4CNa4C反正是不存在的.因为Na4C中的(C)4-还原性过强.关于这个你首先要了解什么叫做极化,极化你暂时可以理解为在某一瞬间负价原子团上的电子云突然偏向正价原子团

实验室用无水的醋酸钠和氢氧化钠加热和氧化钙（催化剂）的条件下发生脱羧反应生成碳酸钠和甲烷的CH3COONa+NaOH=加热=CH4+Na2CO3

这有一种主要原因和次要原因的问题,你得分清哪个的影响更大,显然,是因为鼓入浓氨水为主要因素,这样的原因只能通过精确的实验来证明,课本上不会说这些.这也是我以前的老师给我们讲的,你要是不相信,我也没办法

乙炔的实验室制法实验室中常用电石跟水反应制取乙炔CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca(OH)2电石中因含有少量钙的硫化物和磷化物致使生成的乙炔中因混有硫化氢、磷化氢等杂质工业上常利用天然气热裂或部分氧