NH3和HAc的共轭酸分别是-搜答案-搜搜考试网

酸:NH4+,共轭堿:NH3碱:Ac-,共轭酸:HAc

强碱弱碱强酸弱酸

4NH3+5O2=高温高压可逆=4NO+6H2O4NH3+3O2=点燃=2N2+6H2O

共轭酸HAC,共轭碱AC-

不是的,两个概念.

粒子对于比它本身少一个氢离子的粒子是共轭酸,粒子对于比它本身多一个氢离子的粒子是共轭碱粒子对于比它本身少一个氢氧根的粒子是共轭键,粒子对于比它本身多一个氢氧根的粒子是共轭酸H2O是OH-的共轭酸OH-

是滴定到中性吗?是的话由于后者1：1物质的量时,前者得到中性的氯化钠,后者得到NaAC碱性的,因而后者加入的氢氧化钠比前者少,才能达到中性.满意请采纳!再问：谢谢啊！我说错了！溶液的PH是相同的吗？？

你要配制PH=5（弱酸性）的缓冲溶液,一般要选弱酸及其盐；要配PH=10（弱碱性）的缓冲溶液,一般要选弱碱及其盐.而且要考虑到弱酸弱碱的PKa和PKb.常用缓冲溶液的配制方法见：

氢氧根和氧离子是不是共轭酸碱对：是硫氰酸根和硫离子：不是.硫氰酸根与硫氰酸是共轭酸碱对.HAc的共轭酸：是H2Ac+,HAc的共轭碱是Ac-C6H5OH的共轭碱：是C6H5O-

啥意思捏?“若共轭酸的酸性越强,共轭碱的碱性越弱,”这是共轭酸碱对的性质啊,所有的共轭酸碱对都符合这个性质的ok?

H3O+,OH-

缓冲溶液一般都是共轭酸碱对.

一个酸给出质子后变为一个碱,此碱叫做原来酸的共轭碱(如HCl变为Cl,后者为前者的共轭碱);反之亦然,一个碱结合质子后变为一个酸,此酸叫做原来碱的共轭酸(如Cl变为HCl,后者为前者的共轭酸),所以H

HNO3的共轭酸是：(H2NO3)+(NH2)-的共轭碱是：(NH)2-要得到某物质的共轭酸,就给该物质加上H+；要得到某物质的共轭碱,就从该物质中扣除H+

酸的电离：HA↔A-+H+,Ka=[A-][H+]/[HA]碱的电离：A-+H2O↔HA+OH-,Kb=[HA][OH-]/[A-]很显然,Ka·Kb=[H+][OH-]=Kw

HAc,NH4+/NH2-,H2CO3/CO32-

这个可以推导,设某弱酸HA.K=[H+]*[A-]/[HA],则1/[H+]=[A-]/([HA]*K)取对数,则-lg[H+]=-lgK+lg([A-]/[HA])因为pH=-lg[H+],pKa=

就是分别失一个质子NH3对应NH2-NH2OH对应NH2O-HN3对应N3-再问：为什么NH20H的共轭碱不是NHOH-

硫氢根离子的共轭酸是H2S,共轭碱是S^2-.其实共轭酸就是比原来多一个氢离子,共轭碱就是比原来少一个氢离子.

共轭酸-共轭碱HAc-NaAcNH4Cl-NH3