要完全燃燒0.8g 的甲烷,需要多少氧-搜答案-搜搜考试网

设M克的一氧化碳和甲烷完全燃烧,需要氧气的质量各为X和Y2CO+O2=2CO2（条件是点燃）5632MXX=32×M/56=4M/7CH4+2O2=CO2+2H2O（条件是点燃）1664MYY=64M

CH4+2O2→CO2+2H2O16644gxx=64·4/16=16(g)V(O2)=22.4L×16/32=11.2L,氧气占空气的21%,所以,V空气=11.2L÷21%≈53.33L

CH4+2O2==点燃==CO2+2H2O

CH4+2O2=CO2+2H2O;H2+0.5O2=H2OX2XY0.5Y因为在相同温度压力条件下,两种混合气体的体积相等,说明其物质的量相等,n(CH4+H2)=n(O2)即CH4+H2=X+Y=2

CH4+2O2=CO2+2H2O

CH4+2O2=(点燃)=CO2+2H2O16644436x6.4gyz16/64=x/6.4gx=1.6g64/44=6.4g/yy=4.4g64/36=6.4g/zz=3.6g1、反应的甲烷为1.

任何烃类物质.完全燃烧后得到的都是二氧化碳和水.所以甲烷和乙烷混合也一样.希望对你有所帮助.

CH4+2O2=CO2+2H2O164432gx16/32g=44/xx=88g

甲烷在空气中燃烧方程式如下：CH4+2O2==点燃==CO2+2H2O121==>2既1mol甲烷,完全燃烧需要2mol氧气又：5mol空气中,有1mol氧气所以,当需要2mol氧气时,共需要消耗10

甲烷的化学式：CH4那么碳元素质量分数为12/(12+4）*100%=75%CH4+O2==CO2+2H2O163216gx16/32=16g/x那么x=32g所以完全燃烧要32克氧气

64g氧气是2mol依据气体摩尔体积换算公式,乘以22.4L/mol得到44.8L的氧气氧气的体积是占空气的21%44.8L除以21%得到空气的体积是21.33L

CH4+2O2=CO2+2H2O1L----2L故需要氧气22.4L

30.8克二氧化碳物质的量为：30.8克除以44克每摩尔=0.7摩尔设甲烷的物质的量为x,乙烷物质的量为y16x+30y=10.6g-----------(1)x+2y=0.7------------

/>因为是甲烷的同系物,那么就是烷烃了,可以设化学式为CxH2x+2因为V(空气)=160L,那么V(O2)=160x21%=33.6L∴n(O2)=33.6/22.4=1.5molCxH2x+2+(

需要完全燃烧生成稳定产物,所以16g甲烷完全燃烧生成CO2所消耗的氧气的分子数为2Na

3mol甲烷含甲烷分子数:3*6.02*10^23CH4+2O2==CO2+2H2O6mol水和132克CO2

设释放二氧化碳的质量是XCH4+2O2===CO2+2H2O164432XX=32*44/16=88克

混合气体的相对分子质量：22．4＊0．982＝22设1L气体中甲烷为XL,乙烯为YL16X＋28Y　＝22　X＋Y＝1X＝0．5　　Y＝0．5根据方程式：　CH4＋2O2＝＝CO2　＋　2H2OC2H

64gCH4+2O2=CO2+2H2O1632*216g64g所以就是64g.

CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O120.51mol故要1molO2=32g