要完全燃烧12g的碳得到44g二氧化碳实际消耗氧气的质量是-搜答案-搜搜考试网

根据题意得m(C):m(O2):m(CO2)=12:32:44=3:8:11当m(CO2)=11g时代入上式得：m(C):m(O2):11g=3:8:11m(C)=3gm(O2)=8g

用元素守恒来算碳是12克氢4克氧因为有氧气参与无法计算用CxHyOz+_O2=CO2+2H2O来看应该是甲烷!16克刚好消耗2*32=64克氧气~

这道题关键掌握质量守恒定律（1）因为氧气过量,求物质最小质量,就假设生成的物质中,氧元素全来自氧气,根据质量守恒,把生成物中氧元素的质量全减掉,就得16g.（2）由题干知,此物质在氧气中燃烧生成的CO

12:44=6:XX=22g

初三的问题就是这样,32g没错的了,都说了完全燃烧了楼主要留意题目,什么是完全燃烧,理解这个概念这道题就不难了所谓完全燃烧,就是在有充足氧气的情况下发生反应,化学方程式是：C+O2=CO2,不需要考虑

再问：很满意再答：谢谢，祝你好运～

可算出二氧化碳的物质的量为0.8mol,H2O为1.1mol,不妨设有xmolC2H6,ymolC3H8,则有2x+3y=0.8,6x+8y=1.1*2,解得x=0.1,y=0.2,所以物质的量之比为

0.013gCO2中C元素质量=0.013 g×1244×100%≈0.0035g此钢样中碳的质量分数=0.0035g1.1g×100%≈0.3%答：此钢样中碳的质量分数约为0.3%．再问：

17.6g的二氧化碳的物质的量是n(CO2)=17.6g/44g/mol=0.4mol10.8的水的物质的量是n（H2O）=10.8g/18g/mol=0.6mol根据质量守恒,该反应消耗掉的空气中的

C+O2=点燃=CO21244x0.013g12/x=44/0.013gx=0.0036g0.0036g/1.1g*100%=0.33%再问：thans~再答：不谢

C+O2=CO212--32--446---16----22氧气剩余.质量为2g

24g再问：为什么？怎么算？再答：C燃烧有可能生成两种气体CO(不完全燃烧)，CO2（完全燃烧）12克C刚好，C的原子量也是12，CO的分子量是28，CO2的分子量是44所以12克C反应完，重量最少时

若6g碳在18g氧气中燃烧,氧气过量2g,所以生成二氧化碳22g.再问：可答案上说是16啊再答：答案上肯定错了。放心吧。

2H2+O2==2H2O43236x8y4/x=32/8x=136/y=32/8y=9

先分析一下.CO2中的c一定来自化合物,根据元素守恒,co2中的c的质量即为化合物中c的质量.同理,也可以求出h的质量.8.8g*12/44=2.4g——c的质量3.6g*2/18=0.4g----h

碳的质量=0.013*12/44=0.0035g钢样中碳的质量分数=0.0035/1.1=0.32%

设该10g钢样中含碳yg,这些碳在纯氧中完全燃烧,可生成xg二氧化碳.CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O44:100xg:0.5gx=44*0.5/100=0.22C+O2==点燃==

设,钢样品中含有碳是xC+O2==点燃===CO21244x0.013g12/44=x/0.013gx=0.003545g此钢样中碳的质量分数0.003545/1.1*100%=0.32%再问：能不能

设生成二氧化碳的质量为xC+O2=点燃=CO212446gx12/6=44/xx=22g答：生成二氧化碳的质量为22g.

CaCO310g得CO24.4g则C1.2g水=7.1-4.4=2.7H为0.3gO质量3.1-1.2-0.3=1.6C、H、O的个数比为1.2/12:0.3/1:1.6/16=1:3:1所以ADA：