搜搜考试网要使此甲烷完全燃烧还需氧气的物质的量为
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/15 00:54:29
可以用十字交叉法!如果20ml全部是CH4则要40ml的O2405145＝——如果20ml全部是C2H6则要50ml的O25051所以二都是1：1的关系
设M克的一氧化碳和甲烷完全燃烧,需要氧气的质量各为X和Y2CO+O2=2CO2（条件是点燃）5632MXX=32×M/56=4M/7CH4+2O2=CO2+2H2O（条件是点燃）1664MYY=64M
CH4+2O2->CO2+2H2O1.2x.2xCO+1/2O2->CO21.0.5y.0.5yx+y=32x+0.5y=3则x+y=2x+0.5yx=0.5yx/y=1:2
甲烷在有机物中相同质量的有机物,含氢的质量分数越大,那么消耗的氧也就越多.如果是物质的量相同,那么含碳多的消耗氧多
因为当氧气过量时,燃烧放出的热量除了使水温升高外,还要加热多余的氧气,所以水升高的温度不同.
CH4+2O2=CO2+2H2O
CH4+2O2=(点燃)=CO2+2H2O16644436x6.4gyz16/64=x/6.4gx=1.6g64/44=6.4g/yy=4.4g64/36=6.4g/zz=3.6g1、反应的甲烷为1.
CH4+2O2=CO2+2H2O166444362.8g11.2g7.7g6.3g以上是燃烧完全的,产生的气体总量是CO2+H2O=7.7+6.3=14.0g,燃烧完全和燃烧不完全产生的H2O是一样的
令甲烷的体积为xmL，则：CH4+2O2 点燃 . CO2+2H2O，1 2xmL 2xmL令一氧化碳
CH4+2O2===CO2+2H2O16648gxg16/8=64/xx=32g所以需消耗氧气32克
甲烷的化学式：CH4那么碳元素质量分数为12/(12+4）*100%=75%CH4+O2==CO2+2H2O163216gx16/32=16g/x那么x=32g所以完全燃烧要32克氧气
CH4+2O2=CO2+2H2O1L----2L故需要氧气22.4L
选A.写出方程式发现,2CH4---4O2,2C2H2---5O2,故当CH4与C2H2的体积相同时,各自消耗的O2比是4:5.带入本题,发现消耗45mlO2,按4:5计算,正好是每个10ml符合题意
````初中竞赛?先算体积比‘‘X为氧气体积单位为份2(1-X)=1.1+XX=0.3所以,甲烷和氧气体积比为7:3然后就简单了``(12+4)*7---------------(分数线)*13.6=
1molCH4需要2molO2,1molC2H2需要2.5molO2.混合烃是1mol消耗2.25molO2CH420.252.25C2H22.50.25所以CH4和C2H2是1:1的关系.做十字交叉
令甲烷的体积为xml，则：CH4+2O2 点燃 . CO2+2H2O，1 2xml 2xml令一氧化碳
64gCH4+2O2=CO2+2H2O1632*216g64g所以就是64g.
选B解析：设甲烷和一氧化碳分别为X和YmolCH4+2O2=(点燃)CO2+2H2O2CO+O2=(点燃)2CO2X2XYY/2则有:X+Y=3-------12X+Y/2=3------2由12式得
当前物质种类及含量是：二氧化碳0.3mol一氧化碳0.4mol碳0.7mol氧1mol如果题意是再加氧气,让一氧化碳转化为二氧化碳的话,需要氧气0.2mol,就是4.48升再问：亲，这里如果题意是再加