搜搜考试网NCl3的VSEPR
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/06/06 06:23:21
Valenceshellelectronpairrepulsiongeometry,价层电子对互斥理论（所预测的）轨道形状.比如sp为直线型,sp2为平面正三角形,sp3为正四面体,sp3d为三角双锥
1、所有说法都是错误的.A、它的沸点比PCl3沸点低,因为分子晶体的沸点除有氢键特殊情况外,均与相对分子质量有关；B、键能是决定化学性质,熔、沸点与相对分子质量呈正变关系；C、N-Cl键是极性键；D、
分别考虑两个原子,然后再组合起来,就行了.比如：乙烷.先考虑1个碳原子,是四面体形.另一个也是四面体形.组合起来：四面体共顶点VSEPR模型不适用于分子态的第ⅡA族(Be除外)卤化物.比如分子态的Ca
八面体结构. VSEPR的基本要点 1.分子或离子的空间构型与中心原子的价层电子对数目有关 VP=BP+LP (价层)(成键)(孤对) 2.价层电子对尽可能远离,以使斥力最小 LP-LP>
有些有固对电子的VSEPR模型判断分子构型和实际分子的空间构型不一致比如NH3sp3杂化,VSEPR模型判断分子构型为四面体,而实际通常称为三角锥
VSEPR英文全称ValenceShellElectronPairRepulsion.VSEPR中文名称价层电子对互斥模型,简单读法就随你便了,实际教学中,几乎不用这个名字,用的只是这种方法.
中心原子氧（sp3杂化）（6-2）/2=2,两对孤对电子,V型
BBr3中心原子sp2杂化,平面三角形,有4-6大pa键,B原子提供一空轨道,Br原子各提供一对孤对电子形成离域键.NCl3中心原子sp3不等性杂化,三角锥型,N原子有一对孤对电子.判断方法如下：1、
根本原因是N原子上有一对孤对电子.由于N有5个价电子,加上3个Cl各提供一个电子,使NCl3含有8个（4对）价电子,但只形成3个单键,所以有1对孤对电子占据1个sp3杂化轨道.形成NCl3的三角锥形结
V形.中心的I是中心原子,作为中心原子,VIIA族元素提供7个电子.其他2个I是外围原子,作为外围原子,VIIA族元素提供1个电子.又因为是阳离子,所以价电子数是7+1*2-1=8.即4对.中心原子杂
n=3,m=（6-2*1-1*2）/2=1,z=n+m=4（硫作为中心原子,而氧作配位原子时作负二价,氯配位原子时作负一价）,VESPR理想模型为正四面体,由斥力顺序,有角L-S-O>L-S-Cl>C
解题思路：若要求回答NH3的VSEPR模型，则回答“四面体”；若要求回答NH3分子的立体构型，则应回答“三角锥形”。解题过程：解答：用VSEPR模型预测NH3的结构。若要求回答NH3的VSEPR模型，
是正四面体形的
分子中N-Cl键键长与CCl4分子中C-Cl键键长不一定相等,不同元素的电负性不同,吸引原子的力大小也不同,故键长不同.分子中的所有原子均达到8电子稳定结构,对的.NCl3分子是极性分子,空间构型是三
S的价层电子数为3s23p4,即有6个价电子；两个Cl只能与S形成单键,所以只各提供1个电子,即成键电子对数为2；价电子总对数：（6+2）/4=4对成键电子对数：2（等于与中心原子直接成键的原子数）孤
中心原子是N,配位原子一个N一个O中心原子提供5,配位原子N提供-1,O不提供