Na投入到H2SO4溶液中离子方程式-搜答案-搜搜考试网

2na+cuso4=na2so4+cu置换反应再问：钠先与水反应的啊再答：不好意思，我的错，反应生成naoh再与它反应有蓝色沉淀再问：那方程式怎么写啊。。。再答：na+h2o+cuso4=cuoh2+

金属钠和水接触时首先被氢离子氧化,因为即使再浓的溶液与水接触的也比与溶质的分子或离子接触的充分,而且钠又十分活泼,所以先和水反应补充：由于刚进入水中,消耗了大量的氢离子,使水的水解平衡向右移动,不断产

减少的是硫离子,碳酸氢根离子增多的钠离子不变的是硝酸根离子原因如下如果将过氧化钠投入到清水中,那么产生的物质为氢氧化钠与氧气可以通过这两个化合物对溶液的影响来判断对离子数量的影响氧气可以氧化硫离子,所

开始已经是饱和NaOH,Na投入把水反应掉,生成NaOH..因为已经是饱和的,所以生成的NaOH不但不溶解,而且原溶液还析出NaOH.所以反应后还是饱和的.质量分数不变,物质的量浓度不变（温度不变情况

将100ml、0.1mol/L的BaCl2溶液中加入到100ml、0.2mol/L的H2SO4溶液中发生反应，BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl，得到溶液中含有HCl和H2SO4的溶液，溶

设生成H2的质量是X克Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑溶液增加的质量981612161－98＝63Xg106.3g－100g＝6.3gX＝0.2g

Fe粉不足：Fe+2Fe3+==3Fe2+Fe粉过量：Fe+2Fe3+==3Fe2+Fe+Cu2+==Cu+Fe2+注：Fe不会首先和Cu2+反应,因为Fe3+氧化性比Cu2+强,假如先置换出Cu,F

2Na+2H2O=2NaOH+H2溶液质量增加46246-2=44gxy44gNa的质量x=46g产生H2的体积=2/2*22.4=22.4L(标况)

ph=1说明氢离子浓度为0.1mol/L(不是硫酸浓度),所以H+离子数为10*0.1=1mol=NA

A

再答：再答：再答：加入稀硫酸生成正二价亚铁离子，加入浓硫酸生成正三价铁离子，然后根据化合价配平即可。

这个题目可以看做Cu和硝酸反应铜和稀硝酸在常温下也可直接反应,但速率较慢,所以也可以采用加热来加快速率,放出无色的NO,方程式为：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O离子方

1.有气体放出；【因为钠跟碳酸钠溶液中的水反应生成氢气】；2.饱和碳酸钠溶液中有晶体析出.【因为钠跟饱和碳酸钠溶液中的水反应,导致溶液过饱和,有碳酸钠晶体析出】

2NA＋2H2O＝2NAOH＋H23NAOH＋AL（CL）3＝AL（OH）3＋3NACLNAOH＋Al(OH)3＝NAALO2＋2H20

把1.24gNa2O投入9gH2O中，反应方程式为：Na2O+H2O=2NaOH，n（Na2O）=mM=1.24g 62g/mol=0.02mol，则n（Na+）=2n（Na2O）=0.04

2Na+2H2O=2NaOH+H222生成钠离子物质的是浓度=1.15/23=0.05mol剩余水的物质的量浓度=9/18-0.05=0.45mol溶液中钠离子与水分子之比0.05/0.45=1:9

硫酸根离子的量不变盐酸H++co32-=H2O+ＣＯ２

不能,因为强酸性溶液中有大量的H+离子,会和SO3离子形成H2SO3,H2SO3不稳定,容易分解成SO2和H2O.

铁与CuSO4先反应,因为Cu2+的氧化性比H+强,铁先和氧化性强的反应

硫酸的物质的量=0.1*0.5=0.05mol设氢氧化钠消耗的硫酸的物质的量为xH2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O0.04*0.5解得x=0.01mol因此与锌反应的物质的量为0.04